Giáo án 12 - Đỗ Thị Hoa

Tiết 28
Bài 18. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (t2)
Ngày giảng:
C1
C2
C3
C4...
C11.
I. MỤC TIÊU:
 1. Kiến thức:
Hiểu được:
- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và nhiệt tốt.
- Tính chất hóa học chung là tính khử( khử được phi kim,ion H+ trong nước,dung dịch axit,ion kim loại trong dung dịch muối).
- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại (các nguyên tử được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử, các ion kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa) và ý nghĩa của nó.
2. Kĩ năng: 
- Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa- khử dựa vào dãy điện hóa.
- Viết được các PTHH của phản ứng oxi hóa khử để chứng minh tính chất của kim loại.
- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
3. Thái độ: Hs học tập khoa học, nghiêm túc
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
1. Giáo viên: 
- Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm. Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng.
 	- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm, 
2. Học sinh:: học bài cũ và tìm hiểu trước nội dung bài mới.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1.Ổn định tổ chức.
C1
C2
C3
C4
C11
2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung của kim loại là gì ? Nguyên nhân gây nên những tính chất vật lí chung đó?
3. Bài mới
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ
NOÄI DUNG 
Hoaït ñoäng 1
v GV ?: Caùc electron hoaù trò deã taùch ra khoûi nguyeân töû kim loaïi ? Vì sao ?
v GV ?: Vaäy caùc electron hoaù trò deã taùch ra khoûi nguyeân töû kim loaïi. Vaäy tính chaát hoaù hoïc chung cuûa kim loaïi laø gì ?
II. TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC 
 - Trong moät chu kì: Baùn kính nguyeân töû cuûa nguyeân toá kim loaïi < baùn kính nguyeân töû cuûa nguyeân toá phi kim.
 - Soá electron hoaù trò ít, löïc lieân keát vôùi haït nhaân töông ñoái yeáu neân chuùng deã taùch khoûi nguyeân töû.
ð Tính chaát hoaù hoïc chung cuûa kim loaïi laø tính khöû.
M → Mn+ + ne
Hoaït ñoäng 2
v GV ?: Fe taùc duïng vôùi Cl2 seõ thu ñöôïc saûn phaåm gì ?
v GV bieåu dieãn thí nghieäm ñeå chöùng minh saûn phaåm taïo thaønh sau phaûn öùng treân laø muoái saét (III).
v HS vieát caùc PTHH: Al chaùy trong khí O2; Hg taùc duïng vôùi S; Fe chaùy trong khí O2; Fe + S.
v HS so saùnh soá oxi hoaù cuûa saét trong FeCl3, Fe3O4, FeS vaø ruùt ra keát luaän veà söï nhöôøng electron cuûa saét.
1. Taùc duïng vôùi phi kim 
a) Taùc duïng vôùi clo
b) Taùc duïng vôùi oxi
c) Taùc duïng vôùi löu huyønh
Vôùi Hg xaûy ra ôû nhieät ñoä thöôøng, caùc kim loaïi caàn ñun noùng.
v GV yeâu caàu HS vieát PTHH cuûa kim loaïi Fe vôùi dung dòch HCl, nhaän xeùt veà soá oxi hoaù cuûa Fe trong muoái thu ñöôïc.
v GV thoâng baùo Cu cuõng nhö caùc kim loaïi khaùc coù theå khöû N+5 vaø S+6 trong HNO3 vaø H2SO4 loaõng veà caùc möùc oxi hoaù thaáp hôn.
v HS vieát caùc PTHH cuûa phaûn öùng.
2. Taùc duïng vôùi dung dòch axit
a) Dung dòch HCl, H2SO4 loaõng
b) Dung dòch HNO3, H2SO4 ñaëc: Phaûn öùng vôùi haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au, Pt)
v GV thoâng baùo veà khaû naêng phaûn öùng vôùi nöôùc cuûa caùc kim loaïi ôû nhieät ñoä thöôøng vaø yeâu caàu HS vieát PTHH cuûa phaûn öùng giöõa Na vaø Ca vôùi nöôùc.
v GV thoâng baøo moät soá kim loaïi taùc duïng vôùi hôi nöôùc ôû nhieät ñoä cao nhö Mg, Fe,
3. Taùc duïng vôùi nöôùc
 - Caùc kim loaïi coù tính khöû maïnh: kim loaïi nhoùm IA vaø IIA (tröø Be, Mg) khöû H2O deã daøng ôû nhieät ñoä thöôøng. 
 - Caùc kim loaïi coù tính khöû trung bình chæ khöû nöôùc ôû nhieät ñoä cao (Fe, Zn,). Caùc kim loaïi coøn laïi khoâng khöû ñöôïc H2O.
v GV yeâu caàu HS vieát PTHH khi cho Fe taùc duïng vôùi dd CuSO4 ôû daïng phaân töû vaø ion thu goïn. Xaùc ñònh vai troø cuûa caùc chaât trong phaûn öùng treân.
v HS neâu ñieàu kieän cuûa phaûn öùng (kim loaïi maïnh khoâng taùc duïng vôùi nöôùc vaø muoái tan).
4. Taùc duïng vôùi dung dòch muoái: Kim loaïi maïnh hôn coù theå khöû ñöôïc ion cuûa kim loaïi yeáu hôn trong dung dòch muoái thaønh kim loaïi töï do.
4. Củng cố và luyện tập:
- Tính chất hoá học cơ bản của kim loại là gì và vì sao kim loại có những tính chất đó ?
- Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thuỷ ngân ?
A. Bột sắt	B. Bột lưu huỳnh	C. Bột than	D. Nước
- Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Hãy giới thiệu phương pháp hoá học đơn giản để có thể loại được tạp chất. Giải thích việc làm và viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn.
5. Bài tập và hướng dẫn học sinh học bài ở nhà:	
- Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5 trang 88-89 (SGK).
- Xem trước bài Dãy điện hóa của kim loại
Phần dành cho học sinh yếu kém
Viết phương trình hóa học kim loại tác dụng với axit.