Giáo án Hóa học 10 - Tiết 24: Liên kết cộng hoá trị

Ngaỳ soạn: 21/11/2008
Ngày dạy: 
 Tiết 24
LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức 
HS biết: 
Sự tạo thành liên kết cộng hố trị trong đơn chất, hợp chất.
Khái niệm liên kết cộng hố trị. Tính chất của các chất cĩ liên kết cộng hố trị.
2. Kĩ năng
 HS vận dụng: 
Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị cĩ cực, liên kết ion. 
3. Thái độ - tình cảm 
Thơng qua việc dạy học học sinh tự giải đáp được thắc mắc tại sau trong tự nhiên các nguyên tử lại liên kết được với nhau.
II. CHUẨN BỊ
 GV: Câu hỏi và bài tập
 HS: Học bài và ơn bài
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1.Ốn định tỏ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3. Bài mới
Hoạt động của Thầy
Hoạt động của trị
Hoạt động 1
GV: Đặt câu hỏi cho HS suy nghỉ trả lời:
Nguyên tử cacbon cĩ 4e ở lớp ngồi cùng, cịn thiếu 4e để đạt cấu hình bền của khí hiếm neon. Nguyên tử oxi cĩ 6e ở lớp ngồi cùng, cịn thiếu 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm neon. Hãy trình bày sự gĩp chung e của chúng để tạo thành phân tử CO2. 
GV: Bổ sung:
Theo cơng thức e mỗi nguyên tử oxi đều cĩ 8e ở lớp ngồi cùng đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm nên phân tử CO2 bền. Phân tử CO2 cĩ hai liên đơi. 
Liên kết giữa nguyên tử cacbon và oxi là phân cực, nhưng phân tử CO2 cĩ cấu tạo thẳng nên phân tử này khơng bị phân cực.
Hoạt động 2
GV: Gợi ý HS liên hệ thực tế, nghiên cứu trong sách giáo kgoa tìm một số chất mà phân tử cĩ liên kết cộng hố trị từ đĩ cĩ thể dự đốn tính chất của nguyên tử của các nguyên tố đĩ. 
Hoạt động 3
GV: Yêu cầu HS nghiên cứ trong SGK
Từ đĩ cĩ nhận xét gì về mối quan hệ giữa liên kết cộng hố trị cĩ cực, liên kết cộng hố trị khơng cực và liên kết ion ?
- Như vậy liên kết ion cĩ thể coi là trường hợ riêng của liên kết cộng hố trị
Hoạt động 4
GV: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, ta dựa vào thang độ âm điện tương đối của Pau-linh như sau:
Hiệu độ âm điện
Loại liên kết
Từ 0,0 đến < 0,4
Liên kết CHT khơng cực
Từ 0,4 đến < 1,7
Liên kết CHT cĩ cực
Từ 1,7 đến 1,7
Liên kết ion
b. Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO2 (cĩ cấu tạo thẳng)
HS: Trong phân tử CO2, Nguyên tử Cacbon ở giữa hai nguyên tử oxi, nguyên tử cacbon gĩp chung với mỗi nguyên tử oxi 2e, mỗi nguyên tử oxi gĩp chung với nguyên tử cacbon 2e.
Ta cĩ sự hình thành liên kết trong phân tử CO2 
 : O : : C : : O : → O = C = O
Cơng thức electron Cơng thức cấu tạo
3. Tính chất của các chất cĩ liên kết cộng hố trị
HS: Trả lời theo sự gợi ý của GV
Các chất mà trong phân tử chỉ cĩ liên kết cộng hố trị cĩ thể là chất rắn: Đường, lưu huỳnh, iot...cĩ thể là chất lỏng: Nước, êtanol (rượu êtylic)...hoặc chất khí: Khí CO2, khí hidro, khí clo...
Các chất cĩ cực tan nhiều trong dung mơi cĩ cực: Nước. Phần lớn các chất khơng cực tan nhiều trong dung mơi khơng cực: Benzen, cacbon tetraclorua...
Các chất cĩ liên kết cộng hố trị khơng cực khơng dẫn điện ở mọi trạng thái. 
II. Độ âm điện và liên kết hố học
1. Quan hệ giữa liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị cĩ cực và liên kết ion 
HS: Trong phân tử, nếu cặp e chung ở giũa hai nguyên tử, ta cĩ liên kết cộng hố trị khơng cực, nếu cặp e chung lệch về phía của một nguyên tử thì đĩ là liên kết cộng hố trị cĩ cực. Nếu cặp e chung chuyển hẳn về một nguyên tử ta sẽ cĩ liên kết ion. 
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hố học 
HS: Áp dụng vào các thí dụ trong SGK để xác định loại liên kết trong các hợp chất sau: O2, NH3, SO3, KCl, HNO3, MgCl2...
4. Củng cố: 
a. Thế nào là liên kết cộng hố trị ? liên kết cộng hố trị khơng cực ? liên kết cộng hố trị cĩ cực ?
b. giáo viên sử dụng bào tập 2, 3, 5 để củng cố
5. Dặn dị
Về nhà làm bài tập 6,7 SGK.