Giáo án Hóa học 10 - Tiết 9 Bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử

Ngày soạn: 18/09/2011 
Tiết 9 : Bài 5 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I.MỤC TIÊU CỦA BÀI
1.Về kiến thức :
 Học sinh biết : Quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố.
2.Về kĩ năng :
 Học sinh vận dụng : Viết cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.
II.CHUẨN BỊ
 Photocopy ra khổ lớn, treo bảng để dạy học :
	-Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp.
	-Bảng : Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.
III. Tiến trình tiết dạy:
1/ Ổn định tình hình lớp:(1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút )
3/ Giảng bài mới:
Thời gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1 : Năng lượng của electron trong nguyên tử.
12’
GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc sắp xếp e trong nguyên tử ?
GV: Đó là nội dung của nguyên lí vững bền. GV treo hình 1.10 , và sơ đồ năng lượng (Hình bên). Từ đó cho HS đưa ra thứ tự mức năng lượng.
GV: Treo bảng cấu hình e của 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e là gì ?
HS:Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
HS:
Thứ tự mức năng lượng:
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d. . .
I.NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 
1.Nguyên lí vững bền : Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
2.Thứ tự mức năng lượng :
Thöù töï möùc naêng löôïng:
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d. . .
Hoaït ñoäng 2 : Caáu hình electron cuûa nguyeân töû
14’
GV: Cho HS đọc phần quy ước, các bước viết cấu hình e. Sau đó GV lấy ví dụ, phân tích cho HS cách viết cấu hình e.
GV: Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e của các nguyên tố có Z= 1, 11, 12, 18.
GV: Hướng dẫn HS cách viết cấu hình với ntố có Z = 21 trở lên . Vd : Fe.
GV: Cho HS viết cấu hình của một số nguyên tố.
GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biết nguyên tố s, p, d, f?
GV yêu cầu HS xem sgk cấu hình e của 20 nguyên tố đầu.
HS đọc SGK và rút ra các qui ước để viết cấu hình electron.
HS : Viết cấu hình:
 1H : 1s1 ; 
2He : 1s2 ; 
3Li : 1s22s1. . .
11Na:1s22s22p63s1
 12Mg:1s22s22p63s2
18Ar:1s22s22p63s23p6
19K:1s22s22p63s23p64s1 26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức nặng lượng) gCấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2
HS trả lời: là những nguyên tố có electron cuối cùng lần lượt vào các phân lớp s, p, d.
HS đọc SGK.
II.CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
1.Cấu hình electron của nguyên tử : Là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
 a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk).
b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử :
 + Xác định số e trong nguyên tử .
 + Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng, rồi sắp xếp theo thứ tự :
 -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3. . .)
 -Trong cùng một lớp theo thứ tự :s,p,d,f.
Chú ý: Với các nguyên tố có Z =1g20 thì cấu hình trùng với mức năng lượng.
 Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1
 . . .
 11Na:1s22s22p63s1
 12Mg:1s22s22p63s2
 18Ar :1s22s22p63s23p6
 19K : 1s22s22p63s23p64s1
 26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức nặng lượng)
 gCấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2
 Hay Fe: [Ar]3d64s2
Nguyên tố s là nguyên tố mà electron cuối cùng đang điền vào phân lớp s. Tương tự là các nguyên tố p, d, f.
2.Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu. (sgk) 
Hoạt động 3 : Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
12’
GV:Cho hs dựa vào cấu hình electron của Cl và Na, Cho biết electron thuộc lớp nào ở gần hạt nhân nhất ? xa hạt nhân nhất ? electron nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất ? kém chặt chẽ nhất ?
GV: Đàm thoại cho hs thấy được các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất của các nguyên tố. Yêu cầu HS cho biết nguyên tử nào là của kim loại, của phi kim, của khí hiếm.
GV: Dựa vào bảng cấu hình của 20 nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng electron ở lớp ngoài cùng. trong bảng trên nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?
HS:Các electron ở lớp K liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất, . . .
HS đọc SGK và cho biết loại nguyên tử của nguyên tố dựa vào cấu hình electron.
HS trả lời.
3.Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất của các nguyên tố.
-Nguyên tử của các nguyên tố có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng.
-Nguyên tử có 8 e ở lớp ngoài cùng(Trừ He) rất bền vững, chúng hầu như không tham gia phản ứng hoá học .Đó là các nguyên tử khí hiếm.
-Nguyên tử có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He).
-Nguyên tử có 5,6,7 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim.
-Nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
4/ Củng cố và dặn dò: (2 phút)
	-Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài.
	-Làm bài tập sau: 1, 2,3 sgk/27,28.
IV/ RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: