Giáo án Hóa học Lớp 10 - Bài 21: Khái quát về nhóm halogen - Năm học 2019-2020 - Huỳnh Minh Trung

Ngày soạn:27/12/2019 
Người soạn: Huỳnh Minh Trung 
 Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN 
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Biết Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Biết Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Biết cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Mô tả được Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.
2. Kỹ năng:
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I.
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.
3. Thái độ:
- Giúp học sinh có những khái niệm cơ bản về nhóm halogen, bảo vệ môi trường, yêu thích môn học hơn.
4. Các năng lực cần hướng tới:
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học.
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Năng lực tính toán.
II. CHUẨN BỊ:
- Giáo Viên: Giáo án, phương tiện trực quan, SGK.
- Học Sinh: Nghiên cứu bài trước ở nhà.
III. PHƯƠNG PHÁP:
- Phương pháp thuyết trình vấn đáp.
- Phương pháp đàm thoại gợi mở.
- Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề.
IV. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC:
Ổn định lớp: 
Kiểm tra bài cũ: Không
Bài mới:
 Vào bài: Sang học kỳ II chúng ta nghiên cứu về hoá nguyên tố đầu tiên là nghiên cứu về các nguyên tố thuộc nhóm VIIA hay gọi là nhóm Halogen.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Hoạt động 1: Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử (15’)
- GV giới thiệu tên của các nguyên tố halogen, yêu cầu HS cho biết vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn 
- GV yêu cầu HS viết cấu hình e của F, Cl, Br, I và rút ra nhận xét 
- GV nêu vấn đề: vì sao các nguyên tử halogen phải liên kết với nhau tạo phân tử X2.
- HS: thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ 2 đến chu kỳ 5
- HS: viết cấu hình e, nhận xét: đều có 7e ở lớp ngoài cùng à dễ nhận thêm 1e à tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa
- HS: biểu diễn sơ đồ tạo liên kết X2.
I- Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn:
- Nhóm halogen gồm các nguyên tố: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) và Atatin(At). Atatin được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.
- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối các chu kỳ
II- Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử:
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron: ns2np5
à khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1 e để có cấu hình electron tương tự khí hiếm.
Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh
- Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung 1 đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực 
Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất vật lý (5’)
- GV yêu cầu HS quan sát bảng 11/95. Nhận xét nhận xét sự biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ Flo tới Iot.
- HS: nhận xét sự biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ Flo tới Iot.
III- Sự biến đổi tính chất:
1- Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất:
Đi từ Flo đến Iot ta thấy:
- Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.
- Màu sắc: đậm dần.
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần.
Hoạt động 3: Sự biến đổi độ âm điện (5’)
Gv yêu cầu hs giải thích Sự biến đổi độ âm điện
- HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
2- Sự biến đổi độ âm điện:
- Độ âm điện tương đối lớn và giảm dần khi đi từ Flo đến Iot
- Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa -1; Các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7
Hoạt động 4: Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất (15’)
Gv yêu cầu hs giải thích Sự biến đổi tính chất các đơn chất halogen?
- HS dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau về TCHH và thành phần – tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành
3- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất:
- Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học; về thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành
- Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot
- Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí không màu hidrohalogenua (khi tan trong nước tạo dd axit halogenhidric).
V. TỔNG KẾT, ĐÁNH GIÁ: (5’)
1. Củng cố:
- GV yêu cầu HS: + Nhắc lại vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
+ So sánh cấu hình e nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iôt?
+ Tại sao các halogen có tính chất hoá học giống nhau?
+ Tại sao các halogen có tính chất hoá học khác nhau?
+ Tại sao Flo chỉ có số OXH -1 trong hợp chất?
2. Dặn dò
- Chuẩn bị bài mới.
- BTVN: Bài tập: 4, 5, 6, 7, 8, SGK.