Ôn thi học kỳ II

ÔN THI HỌC KỲ II
I. PƯ OXH-K
Phần I: Caân baèng caùc phaûn öùng oxy hoaù khöû sau baèng phöông phaùp thaêng baèng electron. Xaùc ñònh chaát khöû, chaát oxi hoaù:
1. Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O.
2. Ag + HNO3 ® AgNO3 + NO2 + H2O.
3. Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
5. Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + N2 +H2O.
6. Al + HNO3 ® Al(NO3)3 +N2O + +H2O.
7. MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O.
8. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O.
9. O3 + KI + H2O ® KOH + O2 + I2..
10. FexOy + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
PHẦN II: HALOGEN
I. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau:
1. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → H2SO4 → HCl
2. KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2 → FeCl3 → KCl → KOH
3. BaCl2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 → BaCl2 → HCl
4. HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
5. NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2
II/ NHẬN BIẾT.
Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn sau.
.1. NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl.
2. NaF, NaCl, NaBr, NaI.
3. O2, H2, Cl2, CO2, HCl(k)
III/ CÁC DẠNG TOÁN
Bài 1: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.
a. Xác định kim loại M.
b. Tính khối lượng MnO2 và thể tích dung dịch HCl 36,5% (1,2g/ml) cần để điều chế clo tham gia phản ứng trên.
Bài 2: Cho 5,94 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3; K2CO3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl sinh ra 1,12 lít CO2 (đktc).
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp X..
b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng.
PHAN III. OXI – LÖU HUYØNH
1. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
a) FeS2 ® SO2 ® S® H2S ® H2SO4 ® HCl® Cl2 ® KClO3 ® O2
 b) S® FeS ® H2S ® CuS ® SO2 ® SO3 ® H2SO4
II. PHÂN BIỆT
1) Phaân bieät caùc loï maát nhaõn sau:
Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2.
Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.
2)Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau:
O2, SO2, Cl2, CO2.
Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3
III. DẠNG TOÁN
3)Cho 40 g hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi?
4)Cho 36 g hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.
a)Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X.
b)Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
5)Cho 6,8 g hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).
a)Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X?
b)Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2 (ñkc)?
6)Cho 20,8 g hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc).
a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?
b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% caàn duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra.
7)Cho 7,6 g hoãn hôïp goàm Fe, Mg, Cu vaøo dung dòch H2SO4 ñ, nguoäi dö thì thu ñöôïc 6,16 lit khí SO2 (ñkc). Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,12 lit khí (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
8)Nung noùng hoãn hôïp goàm 11,2 g boät Fe vaø 3,2 g boät löu huyønh. Cho saûn phaåm taïo thaønh vaøo 200 ml dung dòch H2SO4 thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí A bay ra vaø dung dòch B( Hpö = 100%).
a)Tìm % theå tích cuûa hoãn hôïp A.
b)Ñeå trung hoøa dung dòch B phaûi duøng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG – CAÂN BAÈNG HOAÙ HOÏC 
1)Caân baèng cuûa phaûn öùng sau seõ chuyeån dòch veà phía naøo khi:
Taêng nhieät ñoä cuûa heä.
Haï aùp suaát cuûa heä .
Taêng noàng ñoä caùc chaát tham gia phaûn öùng.
N2 + 3H2 2 NH3 rH>0 b) CaCO3 CaO + CO2 rH<0
c) N2 + O2 2NO rH>0 d) O2 + H2 H2O + CO rH<0.
 e) 2NO + O2 2NO2 rH>0 g) Cl2 + H2 2HCl rH>0
 h) Cho 2SO2 + O2 2SO3 rH>0. k) Cho H2 + I2 2 HI. rH>0
2). Caân baèng phaûn öùng CO2 + H2 CO + H2O ñöôïc thieát laäp ôû t0C khi noàng ñoä caùc chaát ôû traïng thaùi caân baèng nhö sau:
 [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M.
Tính haèng soá caân baèng?
Tính noàng ñoä H2, CO2 ban ñaàu.