Bài tập trắc nghiệm Hóa học 12

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Câu 1:ngâm một lá kẻm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2.24g ion điện tích 2+.Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 g.ion kim loại trong dd là:
 A.Cd2+ 	 B.Cu2+ 	 C.Zn2+	 D,Fe2+
Câu 2:trong pin điẹn hóa Zn-Cu phản ứng hóa học nào xãy ra ở cực âm?
 A.Cu→Cu2+ +2e	B.Cu2+ +2e→Cu	C.Zn2+ +2e→Zn	 D.Zn→Zn2+ +2e
Câu 3:trong cầu muối pin điện hóa khi hoạt động xãy ra sự di chuyển của các:
A.ion	B,electron 	C.nguyen tử kim loại	D.phân tử nước
Câu4:trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Cu-Ag nồng độ của các ion trong dd biến đổi như thế nào:
A.nồng độ Cu2+ tâng dần và nồg đồ Ag+ tăng dần
B. nồng độ Cu2+ giảm dần và nồg đồ Ag+ tăng dần
C. nồng độ Cu2+ giảm dần và nồg đồ Ag+ giảm dần
D. nồng độ Cu2+ tâng dần và nồg đồ Ag+ giảm dần
Câu 5.các chất phản ứng trong pin điện hóa Al-Cu
A.Al3+	 B.Al3+ & Cu	C.Cu2+ &Al	D.Al& Cu
Câu 6. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là :
 A. Ag+,Fe3+,Cu2+, Fe2+. B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. C. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
Câu 7: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 trong ba lọ bị mất nhãn,ta dùng thuốc thử là
 A. Al. B. CuO. C. Cu. D. Fe.
Câu 8 : Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A. Li+, F-, Ne. B. Na+, F-, Ne. C. K+, Cl-, Ar. D. Na+, Cl-, Ar.
Câu 9: sau 1thời gian phản ứng giũa các cặp oxi hóa khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu trong dd ta thấy
 A.khối lượng kim loại Zn tăng	 B.khối lượng của kim loại Cu giảm
 C.nồng đô của ion Cu2+ trong dung dịch tăng D.nồng dộ của ion Zn2+ trong dd tăng
Cau10.: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
 A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60.
Câu11.chất nào sâu đây có thể oxi hóa đươc ion Fe2+ thành ion Fe3+
 A.Cu2+	 B.Pb2+	 C.Ag+	 D.Au
Câu12.cho 4,875 kl M hóa trị II tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu đuọc 1,12l khí NO duy nhất.kim loại M là
 A.Zn	B.Mg	 C.Ni	 D.Cu
Câu 13.nhúng thanh kim loại M hóa trịII vào 1120 ml dd CuSO4 0,2M .sau khi pản ứng kết thúc .khối lường thanh kim laọi tăng 1.344g và nồng độ CuSO4 còn laj là 0,05M .biết kim loại Cu giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại.kim loai M
 A.Mg	B.Al	 C.Fe	 A.Zn
Câu 14,nhúng thanh kim loai Mg vào 200ml dd Fe(NO3)3 1m sau một thời gian lấy thanh kim lọa ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g.số gam Mg dã tan trong dd là 
 A.1,4g	B.4,8g	 C,8,4g 	 D.4,1g
Câu15: để khử hiòan toàn 45g hổn hợp gồm CuO,FeO.Fe3O4,Fe2O3,Fe & MgO cấn dùng vừa đủ 8,4 lít CO .khối lượng chat rắn thu dươc sau phản ứng là
 A.39g	B.38g	 C,24g	 D,42g
Câu 16:đốt cháy hết 3,6g 1 kl hóa trị II trong Khí Cl thu được 14,25g muối khan kim lọai đó.kim loại mag đốt là.
 A.Zn	B.Cu	 C.Mg	 D.Ni
Câu 17:trong quá trình điện phân dd CuSO4 .ở anot xãy ra phản ứng
 A,oxi hóa ion SO42-	 B.khử ion SO42- C,khử phân tử H2O D.Oxi hóa phân tử H2O
Câu 18,trong quá trình điện phân dd AgNO3 ở cực am xãy ra phản ứng nào
 AAg→Ag+ +1e B.Ag +1e→Ag+ C.2H2O→4H+ +O2 +4e D.2H2O +2e→H2 + 2OH-
Câu 19.trong quá trình diện phân những ion âm di chuyển về
 A.anot ,ở dây chúng bị õi hóa B.anot ,ở dây chúng bị khử
 Ccatot,ở đây chúng bi oxi hóa D,catot,ở đây chúng bi khử 
Câu 20: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?
 A. đồng	B. nhôm	C. bạc	D. vàng
Câu 21: Kim loại có các tính chất vật lí chung là:
 A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi
 C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim
Câu 22: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là:
A. 5	B. 3	C. 4	D. 6
Câu 23: Ngâm một đinh sắt trong 100ml dd CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm:
A. 15,5 g	B. 2,7 g	C. 0,8 g	D. 2,4 g
CÂU24.Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?
A. bột lưu huỳnh	B. bột sắt	C. nước	D. bột than
Câu 25: Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do :
A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại	B. Trong kim loại có các electron hóa trị
C. Trong kim loại có các electron tự do.	D. Các kim loại đều là chất rắn
Câu 26.Ngam la kim loaï Ni trong những dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3. Số phản ùng xãy ra là
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4 
Câu 27.Tính oxi hóa của các ion được xếp theo thứ tự giảm dần như sau:
A. Fe3+; Cu2+; Fe2+; Al3+; Mg2+ 	B. Mg2+; Al3+; Fe2+; Fe3+; Cu2+
 C. Mg2+; Al3+; Fe2+; Cu2+; Fe3+	D. Fe3+; Fe 2+; Cu 2+; Al3+; Mg2+
Câu 28.Tôn là sắt tráng kẽm. Nếu tôn bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn nhanh hơn?
 A. Zn.	 B. Fe. C. cả hai bị ăn mòn như nhau.	D. không xác định được
Câu 29.Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp các oxit của sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) bằng CO ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 8 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là
	A. 3,36 gam.	B. 3,63 gam.	C. 6,33 gam.	D. 33,6 gam.
Câu 30.Oxi hóa hết 12 gam kim loại tạo thành 16,8 gam sản phẩm rắn. Hỏi tên của kim loại đó là 
 A. Magie.	 B. Sắt.	 C. Natri.	 D. Canxi
Câu 31.Điện phân dung dịch AgNO3 đến khi nước bị điện phân ở catot thì dừng lại. Dung dịch thu được có môi trường
 A. axit.	 B. bazơ. C. trung tính. D. không xác định được
Câu 32.Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng. Dẫn toàn bộ lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 30 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là 
 A. 9,2 gam.	 B. 6,4 gam.	 C. 9,6 gam.	 D. 11,2 gam.
Câu 33.Nung dây sắt nóng đỏ, sau đó đưa vào bình khí clo dư, thu được 
 A. sắt (III) clorua B. sắt (II) clorua. C. sắt (III) clorua và sắt (II) clorua. D. không phản ứng
Câu 34: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao.
Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
 A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, FeO, ZnO, MgO. D. Cu, Fe, Zn, MgO.
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
 A. 0,12. B. 0,04. C. 0,075. D. 0,06.
Câu 36: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)
 A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M.
Câu 37: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
 A. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu
 kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
 B. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu
 kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
 C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ
 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
 D. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu
 kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
Câu 38: Cho từng chất: Fe,FeO,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
 A. 7. B. 6. C. 8. D. 5.
Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M(vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)
 A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam.
Câu 40: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:
 A. Na, Cu, Al. B. Fe, Ca, Al. C. Na, Ca, Zn. D. Na, Ca, Al.
Câu 41: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
 A. 0,16. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,23.
Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
 A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4.
Câu 43: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
 A.sự khử ion Na+. B. sự khử ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Cl-. D. sự oxi hoá ion Na+.
Câu 45: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
 A. 49,09. B. 34,36. C. 35,50. D. 38,72
Câu 46.khi cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 thi hiện tượng xãy ra là
 a.có khí ko màu thoát ra	 b.có kim loại màu đỏ tạo ra
 c.co khí khong màu thoát ra va kết tủa xanh tạo thành d.có kết tủa màu xanh
câu 47.chọn thu tự giảm dần độ hoạt động hóa học cua kim loại kiềm
 a.Na-K-Cs-Rb-Li b.Cs-Rb-K-Na-Li b.Li-Na-K-Rb-Cs c.K-Li-Na-Rb-Cs