Giáo án Hóa học 10 - Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Tuần:	
Tiết:	
Ngày:	
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG
1. Kiến thức
Biết được:
Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hnnt khơng theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Trong nguyên tử các e cĩ mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào 1 lớp (K, L, M, N).
 Mội lớp e bao gồm 1 hay nhiều phân lớp. Các e trong mỗi phân lớp cĩ mức năng lượng gần bằng nhau.
Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp.
2. Kĩ năng
Xác định được thứ tự các lớp e trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d, f) trong 1 lớp.
B. TRỌNG TÂM
Sự chuyển động của các e trong nguyên tử.
Lớp và phân lớp e.
C. TIÊN TRÌNH DẠY HỌC
1. Kiểm tra: 
Gọi 2 HS lên bảng sửa 2 BTVN
2. Bài mới 
Hoạt động GV
Hoạt động HS
Nội dung
Hoạt động 1
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC E TRONG NGUYÊN TỬ
- Giới thiệu mơ hình nguyên tử của Rơ-đơ-pho và Xom-mơ-phen H1.6sgk. 
- YCHS đọc sgk và cho biết mơ hình hành tinh nguyên tử. 
- Kết luận này cĩ tác dụng rất lớn đến sự phát triển lý thuyết cấu tạo nguyên tử nhưng khơng đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử. Vậy ngày nay người ta đã biết các e trong nguyên tử chuyển động như thế nào?
- Rút ra kết luận từ mơ hình: Trong nguyên tử các e chuyển động trên những quỹ đạo trịn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân như các hành tinh quay xung quanh mặt trời
- ngày nay người ta đã biết các e trong nguyên tử chuyển động khơng theo những quỹ đạo xác định tạo nên lớp vỏ e của nguyên tử.
* Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử khơng theo những quỹ đạo xác định tạo nên lớp vỏ e của nguyên tử. 
- Đặt vấn đề tiếp: vậy thì các e được phân bố xung quanh hạt nhân theo qui luật nào?
- Trong vỏ nguyên tử, các e chịu lực hút bởi hạt nhân. Do e chuyển động xung quanh hạt nhân cĩ thể ở gần hay xa nhân mà năng lượng cần cung cấp để tách e phải khác nhau.
 + Những e ở gần hạt nhân nhất liên kết với hạt nhân càng mạnh, độ bền càng cao (khĩ tách ra khỏi nguyên tử), ta nĩi chúng cĩ mức năng lượng thấp.
 + Ngược lại, những e càng xa nhân liên kết với hạt nhân càng yếu, độ bền càng thấp (càng dễ bị tách ra khỏi nguyên tử), ta nĩi chúng cĩ mức năng lượng cao.
à Bây giờ ta tìm hiểu xem các e trong nguyên tử sắp xếp theo qui luật nào?
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
Hoạt động 2
II.1. Lớp e
- Tùy theo mức năng lượng cao hay thấp mà các e trong vỏ nguyên tử được phân bố theo từng lớp e:
 + Lớp e gồm những e cĩ mức năng lượng gần bằng nhau.
 + Cĩ tối đa 7 lớp được đánh số từ trong ra ngồi và gọi theo thứ tự:
- Ghi khái niệm và kí hiệu lớp e.
 + Lớp e: gồm những e cĩ mức năng lượng gần bằng nhau.
 + Cĩ tối đa 7 lớp được đánh số từ trong ra ngồi và gọi theo thứ tự:
Lớp e (n)
1
2
3
4
5
6
7
Tên lớp
K
L
M
N
O
P
Q
Hoạt động 3
II.2 Phân lớp e
- Hướng dẫn HS đọc sgk để rút ra nhận xét
- Ghi các nhận xét
- Mỗi lớp e lại phân chia thành các phân lớp.
- Các e trên cùng một phân lớp cĩ mức năng lượng bằng nhau.
- e ở phân lớp nào cĩ tên của phân lớp ấy. Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ s, p, d, f,
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đĩ.
Lớp e 
K (n=1)
L (n=2)
M (n=3)
N (n=4)
Số phân lớp e
1
2
3
4
Kí hiệu
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
- Số lượng các orbitan nguyên tử (AO) trong 1 phân lớp phụ thuộc vào đặc điểm của phân lớp. Cụ thể:
 + Phân lớp s cĩ 1 AO
 + Phân lớp p cĩ 3 AO
 + Phân lớp d cĩ 5 AO
 + Phân lớp f cĩ 7 AO
- một AO cĩ tối đa 2e.
* Số lượng các orbitan nguyên tử (AO) trong 1 phân lớp:
Phân lớp
s
p
d
f
Số AO
1
3
5
7
* Một AO cĩ tối đa 2e.
Hoạt động 4: củng cố
- YCHS nắm vững: 
 + khái niệm và kí hiệu: lớp, phân lớp e.
 + AO và số lượng các AO trong một phân lớp
Hoạt động 5: Kiểm tra
* HS1: khái niệm và kí hiệu lớp, phân lớp, AO
- Trả lời theo nội dung tiết trước
* HS2: giải bt1 sgk/22
Bài 1: 
Nguyên tử M cĩ 75e à Z=75
Cĩ 110 n à A=75+110=185
à KHNT M là: (đáp án A)
* HS3: giải bt2 sgk/22
Bài 2:
19p và 20n à A = 39
à K (đáp án B)
Hoạt động 6
III. Số e tối đa trong một phân lớp, một lớp
- Hãy cho biết số e tối đa trong 1 AO?
- 2e
- SỐ AO trong các phân lớp?
Phân lớp
s
p
d
f
Số AO
1
3
5
7
- Dựa vào số e tối đa trong 1 AO à số e tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp (xét n = 1, 2, 3)
- Điền số e tối đa của phân lớp và lớp vào bảng sau:
Lớp
K
 n = 1
L
n = 2
M
n = 3
Phân lớp
s
s
p
s
p
d
Số AO
1
1
3
1
3
5
Số e tối đa của phân lớp
2
2
6
2
6
10
Số e tối đa của lớp
2
8
18
- Từ kết quả bảng trên cĩ thể suy ra số e tối đa của lớp n bằng bao nhiêu?
- là 2n2
- Từ cơng thức đĩ hãy suy ra số e tối đa của lớp thứ tu (Lớp N, n = 4) là bao nhiêu?
N = 4 à số e tối đa của lớp N là 2.42 = 32e.
- hãy cho biết sự phân bố e trên các phân lớp?
Điền vào chỗ trống của bảng
Lớp
Số e tối đa của lớp
Phân bố e trên các phân lớp
K (n=1)
2
1s2
L(n=2)
8
2s22p6
M(n=3)
18
3s23p63d10
- cho HS làm btad
*Btad: xác định số lớp e của các nguyên tử sau: 
Z = 7 à Nitơ cĩ 7e, 7p và 7n (N =14-7)
7e trong lớp vỏ được phân bố như sau:
 + trên lớp K (n=1): 2e
 + trên lớp L (n=2): 5e 
3. Củng cố
4. Bài tập về nhà
D. RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY
 ............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyƯt
Ngày ...... / ...... / 20 ......