Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 32: Luyện tập về: Liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử

 Ngày soạn: 04/11/2016
 Ngày dạy: 08/11/2016
TIẾT 32: LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION. 
 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ.
 LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: Củng cố kiến thức:
	- Nguyên nhân của sự hình thành liên kết hoá học.
	- Sự hình thành liên kết ion và bản chất liên kết ion.
	- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị và bản chất của của liên kết cộng hoá trị.
	- Sự lai hoá các obitan nguyên tử và nguyên nhân có sự lai hoá.
2. Kỹ năng:
 	- Dựa vào bản chất liên kết, phân biệt được liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.
	- Vẽ mô hình liên kết cộng hoá trị.
	- Giải thích được dạng hình học của một số phân tử nhờ sự lai hoá các obitan nguyên tử.
3. Thái độ
Có thái độ nghiêm túc trong học tập, hăng say trong học tập, hăng hái phát biểu ý kiến.
4. Phát triển năng lực 
- Phát triển năng lực so sánh, giải quyết vấn đề
- Phát triển năng lực sáng tạo
- Phát triển năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm
II. Chuẩn bị: 
	- GV: - Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập áp dụng.
 - Máy chiếu, phiếu học tập
So sánh
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị
Khái niệm
Giống nhau
Khác nhau
Bản chất:
Bản chất:
Điều kiện liên kết:
Điều kiện liên kết:
	- HS: Ôn lại bài liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, lai hoá. 
III. Phương pháp:
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực của học sinh .
IV. Tổ chức hoạt động dạy – học:	
	1. Ổn định lớp: 
	2. Kiểm tra bài cũ: Lồng ghép trong bài 
 3. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Ho¹t ®éng 1: Củng cố các kiến thức 
- Liên kết hóa học
- Sự hình thành liên kết ion và bản chất của liên kết ion
- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị và bản chất liên kết cộng hóa trị
- Các kiểu lai hóa sp, sp2, sp3
 *GV tæ chøc cho HS nh¾c l¹i mét sè kiÕn thøc vÒ liªn kÕt ho¸ häc
- ThÕ nµo lµ liªn kÕt ho¸ häc ?
- Nguyªn nh©n h×nh thµnh liªn kÕt ho¸ häc ?
- Cã mÊy kiÓu liªn kÕt ho¸ häc ?
*Yªu cÇu HS ph¸t biÓu qui t¾c b¸t tö ? 
GV phát phiếu học tập cho HS so sánh sự giống nhau và khác nhau của kiên kết ion và kiên kết cộng hóa trị
- C¸c kh¸i niÖm: Cation, Anion lµ g× ?
- ThÕ nµo lµ ion ®¬n nguyªn tö vµ ion ®a nguyªn tö ?
_ ThÕ nµo lµ liªn kÕt ion ? 
- §iều kiện nµo th× 2 nguyªn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt ion?
*Yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau:
- Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt cộng hóa trị ? liªn kết cộng hóa trị cã cùc? Kh«ng cã cùc ? §iều kiện nµo th× 2 nguyªn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt céng ho¸ trÞ ?
- Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ gièng vµ kh¸c nhau nh thÕ nµo ?
*Yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau:
- ThÕ nµo lµ sù lai ho¸ obitan?
- Cã mÊy kiÓu lai ho¸ ? Tr×nh bµy c¸c kiÓu lai ho¸ sp, sp2 , sp3 . Cho VD trong mỗi trường hợp.
Gv chốt lại kiến thức
A. Kiến thức cần nắm vững
I. Liên kết hoá học
1. Khái niệm liên kết hóa học.
-Liªn kÕt hãa häc lµ sù kÕt hîp gi÷a c¸c nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö hay tinh thÓ bÒn v÷ng h¬n.
-Nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã khuynh híng liªn kÕt víi nhau ®Ó ®¹t ®ược cÊu h×nh electron bÒn v÷ng cña khÝ hiÕm.
- Cã hai kiÓu liªn kÕt hãa häc: Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng hãa trÞ.
( Cã thÓ dïng quy t¾c b¸t tö ®Ó gi¶i thÝch mét c¸ch ®Þnh tÝnh sù h×nh thµnh liªn kÕt trong ph©n tö trõ trường hîp ®Æc biÖt )
2. Áp dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết hóa học.
II. Liên kết ion
HS nắm được các kiến thức sau :
1. Cation: là ion mang điện dương
2. Anion : là ion mang điện âm.
3. Ion đơn, đa nguyên tử:
4. Liên kết ion
Điều kiện: 
- Các nguyên tử liên kết phải có bản chất trái ngược nhau.
- Có sự chuyển hẳn electron từ kim loại sang phi kim.
- Có lực hút tĩnh điện.
III. Liên kết cộng hoá trị
1. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng những cặp electron dùng chung.
2. Điều kiện: 
- Các nguyên tử liên kết là phi kim
- Có sự góp chung electron.
3. Một số thuyết hiện đại về liên kết cho rằng do sự xen phủ các obitan, Nếu vùng xen phủ càng lớn thì liên kết càng bền.
IV. Sự lai hoá các obitan nguyên tử
1. Khái niệm
2. Giải thích sự tạo thành obitan lai hoá sp, sp2, sp3.
B. BÀI TẬP
H·y chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ®¸p ¸n cña tõng ý dưíi ®©y:
1/ Sè electron ngoµi cïng cña c¸c ion: Cl-, S2-, Al3+ lµ:
2	B. 6	C. 8	D. 18
2/ Hîp chÊt nµo sau ®©y chØ cã liªn kÕt ion ?
CH4	 B.C2H2 C.NH3 D. CaO
3/ Hîp chÊt nµo sau ®©y cã c¶ liªn kÕt ion, c¶ liªn kÕt céng hãa trÞ ?
NH3	B.NH4Cl 
C. KOH 	D.H2SO4
4/ Liªn kÕt ®îc h×nh thµnh gi÷a cation víi anion ®îc gäi lµ liªn kÕt:
A.Céng hãa trÞ	B.Cho-nhËn	
C. ion	 D. Phèi trÝ
5/ Liªn kÕt ®îc h×nh thµnh tõ cÆp electron cña nguyen tö nµy vµ mét obitan trèng cña nguyªn ö kh¸c ®îc gäi lµ liªn kÕt :
A.céng hãa trÞ cã cùc 	
B.Céng hãa trÞ kh«ng cùc
C.cho-nhËn	
D.ion
HS hoạt động theo nhóm 4-5 người thảo luận để tìm ra cách giải các bài tập
Bài tập 1: Bài 1(trang 82) SGK
Tr×nh bµy néi dung qui t¾c b¸t tö? VËn dông qui t¾c b¸t tö ®Ó gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt trong c¸c ph©n tö : LiF ; KBr ; CaCl2 .
HS thảo luận và trình bày được:
Phaân töû LiF 
- Söï hình thaønh ion: Li -> Li+ + 1e 
 F + 1e -> F - 
- Hai ion traùi daáu huùt nhau : Li+ + F- -> LiF
 Phaân töû LiF taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion Li+ vaø F - 
Phaân töû KBr 
- Söï hình thaønh ion: K -> K+ + 1e
 Br + 1e -> Br - 
- Hai ion traùi daáu huùt nhau :
 K+ + Br - -> KBr
 Phaân töû KBr taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion K+ vaø ion Br -
Phaân töû CaCl2 
- Söï hình thaønh ion: Ca -> Ca2+ + 2e
 2Cl + 2e -> 2Cl- 
- Hai ion traùi daáu huùt nhau : 
 Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2
 Phaân töû CaCl2 taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa ion Ca2+ vaø ion Cl-
Bài tập 2: Bài 2(trang 82) SGK
Sö dông m« h×nh ph©n tö ®Ó gi¶i thÝch sù t¹o thµnh liªn kÕt trong c¸c ph©n tö : I2 ; HBr.
- HS Thảo luận nhóm, kết luận
Phaân töû I2 :
- Moãi nguyeân töû I coù 1 AO 5p chöùa e ñoäc thaân
- Hai AO naøy cuûa 2 n/töû iot xen phuû truïc vôùi nhau, taïo thaønh 1 lieân keát σ
- Phaân töû Iot taïo thaønh nhôø 1 lieân keát ñôn.
Phaâân tử HBr
AO1s cuûa nguyeân töû H xen phuû truïc vôùi AO 4p chöùa e ñoäc thaân cuûa nguyeân töû Br, taïo
 neân 1 lieân keát σ
-Phaân töû HBr taïo neân nhôø 1 lieân keát ñôn.
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp ¸p dông 
GV cho HS làm một số bài tập trắc nghiệm lý thuyết sau:
Gv tiếp tục yêu cầu các nhóm thảo luận để nêu hướng giải trình bày cách giải các bài tập SGK
Gv hướng dẫn các nhóm làm việc
- GV chốt lại
4. Củng cố:
	Câu 1: Biết độ âm điện của F, O, Cl, N lần lượt là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04. hợp chất có độ phân cực mạnh nhất là:
	A.F2O	B.NO	C.ClF	D.NCl3
	Câu 2: Biết độ âm điện của F, O, Cl, N lần lượt là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04.hợp chất có độ phân cực yếu nhất là:
	A.Cl2O	B.NF	C.ClF	D.NCl3
	Câu 3: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 12, nó có khả năng tạo thành các ion:
	A. X-	B. X+	C.X2-	D.X2+
5. Dặn dò
- Làm hết bài tập SGK chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo	
6. Rút kinh nghiệm