Giáo án môn Hóa học lớp 10 - Bài 9: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BÀI 9: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCCHƯƠNG 2NỘI DUNG BÀI HỌC1SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN2NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN3CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCSơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoànBảng hệ thống tuần hoàn của De Chancourtois Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên thủy của Mendeleyev ( 1869 )Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông. Bảng tuần hoàn của Lothar MayerBảng hệ thống tuần hoàn của Dr. Timmothy Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor BenfeyBảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà Bảng hệ thống tuần hoàn làm bằng phần mềm Macromedia Flash Bảng phân loại tuần hoàn ( dạng bảng ngắn )I/ Nguyên tắc sắp xếpCác nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau :Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng (Chu kì) . STT chu kì = số lớp eCùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột (nhóm). STT nhóm = số electron Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử .Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng và cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa PHIẾU HỌC TẬPCho các nguyên tố sau: Al (Z = 13), Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), Li (Z = 3), Na (Z = 11), C (Z = 6), Br (Z = 35), F (Z = 9), Fe (Z = 26), O (Z = 8), P (Z = 15), S (Z = 16)Hãy:1. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:.............................................................................................2. Sắp xếp các nguyên tố trên vào chu kì thích hợp:3. Sắp xếp các nguyên tố trên vào nhóm thích hợp:4.Tổng hợpNguyên tố (theo chiều tăng Z)Chu kìNhómMỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô . [Ar] : cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) : 1s22s22p63s23p6Cu29Đồng63,541,90[Ar] 3d104s1+1 ; +2 Số hiệu nguyên tử Số khối trung bình Độ âm điện Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố Cấu hình electron Số oxi hóa Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron III/ Cấu tạo bảng HTTH1/ Ô nguyên tốBảng tuần hoàn (Flash)Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 nguyên tố ?Bài tập về nhà: