Giáo án Hóa học 10 - Tiết 52 Bài 31: Bài thực hành số 4: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Ngày soạn 04/03/2012	 Bài 31: Bài thực hành số 4: 
Tiết 52 	TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH	 
I- MỤC TIÊU:
	1/ Kiến thức:
	-Củng cố những kiến thức về tính chất hóa học của Oxi, lưu huỳnh: Tính oxihóa mạnh. Ngoài ra lưu huỳnh còn có tính khử .
	-Tiếp tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm như thực hiện các phản ứng đốt cháy, tỏa nhiệt; làm thí nghiệm an toàn, chính xác; quan sát hiện tượng hóa học.
	2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết 
II- CHUẨN BỊ:
	1/ Chuẩn bị của giáo viên: 
	Dụng cụ: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giá để ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ, muỗng đốt hóa chất
	Hóa chất: Đọan dây thép, bột Lưu huỳnh, bình oxi điều chế sẵn, than gỗ(mẫu nhỏ), bột sắt
	2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, líthuyết phần oxi, lưu huỳnh.
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 
	1/ Oån định tình hình lớp: 	(1 phút)
	2/ Kiểm tra bài cũ:	(4 phút)
	Câu hỏi : Trình bày tính chất vật lí và tính chất hóa học của Lưu huỳnh.
	3/Giảng bài mới:
 Giới thiệu bài mới: Làm bài thực hành để kiểm tra lại các tính chất của oxi và lưu huỳnh, đồng thời cho chúng ta làm cơ sở thực tiễn để nhớ sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxi, tính chất vật lý và hóa học của lưu huỳnh, ta vào nội dung bài thực hành số 4. 
Thời lựơng
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung 
Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm.
2’
-GV: Nêu các thí nghiệm, ôn lại lí thuyết cho học sinh .
-Các thí nghiệm.
+Tính oxihóa của Oxi
+Sự biến đổi trạng thái của Lưu huỳnh theo nhiệt độ.
+Tính oxihóa của Lưu huỳnh.
+Tính khử của Lưu huỳnh.
Hoạt động 2: Tính oxi hóa của oxi.
10’
GV: Gắn mẫu than gỗ vào đầu đọan dây thép để làm mồi sao cho để đốt cháy không bị rơi.
 Khi đốt dây thép hoặc Lưu huỳnh phải cẩn thận cho vào bình thủy tinh đựng đầy khí O2.
Lưu ý: Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi vì khi cháy than, tạo ra nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O2 xảy ra(có thể thay mẫu than bằng đoạn que diêm).
Để an toàn cần cho vào dưới đáy bình thủy tinh một ít cát sạch để tránh vỡ lọ thủy tinh.
-Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn(có gắn mẫu tha ở đầu để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí O2. Quan sát hiện tượng ta thấy.
Mẫu than cháy hồng khi đưa vào lọ chứa Oxi, dây thép cháy trong Oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.
Phản ứng :
 3Fe + 2O2 Fe3O4
1/Tính Oxihóa của Oxi.
Phản ứng của O2 với Fe 
 3Fe + 2O20 Fe3O4-2
 (Màu đen)
Fe3O4 = FeO. Fe2O3
Hoạt động 3: Tính oxi hóa của S.
13’
GV: Chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt và bột Lưu huỳnh
Lưu ý: Bột Fe phải bảo quản trong lọ kín(tốt nhất là bột sắt mới điều chế), khô. Hỗn hợp bột Fe và S được tạo theo tỷ lệ 7:4 về khối lượng và phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khô.
-Cho vào ống nghiệm khô một lượng hỗn hợp Fe và S khỏang bằng 2 hạt ngô. Kẹp chắt ống nghiệm trên giá thí nghiệm. Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn. Quan sát hiện tượng ta thấy :
Phản ứng xảy ra mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.
3/ Tính oxihóa của Lưu huỳnh
Phản ứng giữa Fe và S 
 Fe + S0 FeS-2
Hoạt động 4: Tính khử của S.
13’
GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm và hướng dẫn cách quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận.
-GV: Lưu ý Khí SO2 mùi hắc khó thở là khí độc nên phải cẩn thận khi làm thí nghiệm , nên sau khi đốt xong cần đậy nắp lọ ngay , tránh hít phải khí này
Cho một lượng Lưu huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất hoặc dùng đũa thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh. Đốt cháy Lưu hùynh trên ngọn lửa đèn cồn.
Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2 , cho nhanh chóng(hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh đang cháy vào lọ. Quan sát hiện tượng ta thấy :
Lưu hùynh cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí :
Phản ứng : S0 + O2 S+4O2
4/ Tính khử của Lưu huỳnh
Phản ứng : S0 + O2 S+4O2
4. Dặn dò-nhận xét: (2 phút)
	Nhận xét chung buổi thực hành của học sinh.
	Yêu cầu học sinh viết tường trình và nộp lại vào tuần sau.
	Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm 
IV- RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG: