Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 34: Ôn tập học kì II

Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Sĩ số
10A1
10A2
10A3
10A4
Tiết 34. ÔN TẬP HỌC KÌ II
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Hệ thống hoá kiến thức học trong kì II của chương V
- Nhấn mạnh khắc sâu những kiến thức trọng tâm, then chốt của chương
2. Kỹ năng:
 - Củng cố và phát triển kĩ năng vận dụng những kiến thức đã học
 - Rèn kỹ năng viết phương trình, tính toán theo phương trình và theo số mol 
3. Thái độ: Yêu thích bộ môn, gắn với thực tiễn, biết vận dụng kiến thức vào giải thích các hiện tượng tự nhiên
II. Chuẩn bị
 GV: Kiến thức, câu hỏi, bài tập ôn tập
 HS: Ôn tập 
III. Tiến trình bài giảng:
Ổn định tổ chức lớp
Kiểm tra bài cũ : Kết hợp trong bài
Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1
GV: Đưa ra một số câu hỏi cho HS trả lời nhằm nhắc lại kiến thức
- Hãy cho biết độ âm điện và tính oxi hoá trong các halogen biến đổi như thế nào
HS trả lời
- Hãy viết PH hoá học của phản ứng chứng minh cho tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
HS trả lời
-Viết PT phản ứng của hal với H2O
HS trả lời
Hoạt động 2
GV: Đưa ra một số câu hỏi cho HS trả lời nhằm nhắc lại kiến thức
- Hãy cho biết sự biến đổi tính axit của các dung dịch HX khi đi từ HF đến HI.
HS trả lời
- Nêu nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng của nước Gia-ven và cloruavôi
HS trả lời
Hoạt động 2
GV nêu một số dạng bài tập tính toán hoá học và hướng dẫn cách giải
Bài 1:( bài 8 SGK trang 96)
Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu được 19 g MgCl2. cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8 g AlCl3. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên ?
Bài 2:( bài 7 SGK trang 101)
Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25 g FeCl3 ?
Bài 3
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có
a/ KMnO4 à Cl2 à FeCl3 àFe(OH)3 à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 
b/ MnO2 à Cl2 à HCl à FeCl2 à Fe(OH)2 à FeO à FeSO4
c/ HCl à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe2(SO4)3
d/ Al à Al2O3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2(SO4)3
GV : Nhận xét sửa sai cho HS
I. Ôn tập chương 5
1.Các halogen: F Cl Br I
Độ âm điện: 3,98 3,16 2,96 2,66
Tính oxi hoá: Giảm dần khi đi từ F đến I
PH hoá học của phản ứng chứng minh cho tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
phản ứng của hal với H2O 
2. Sự biến đổi tính axit của các dung dịch HX khi đi từ HF đến HI.
DD HX: HF HCl HBr HI
Tính axit: 
 Tính axit tăng dần
Nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng của nước Gia-ven và cloruavôi là do các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh
II. Bài tập
Bài 1 : PTHH: Mg + X2 à MgX2 2 Al + 3 X2 à 2 AlX3
 3 (mol) 2( mol) a a( mol) (mol)
Döïa vaøo khoái löôïng muoái ta coù: (24 + 2X).a = 19 à (1)
 ( 27 + 3X).= 17,8 à (2)
Töø (1) vaø (2) , giaûi ra ta coù : X=35,5 . Doù laø Clo.
 àmCl2= 71 x 0,2 = 14,2g
Bài 2: Caùc PTHH: 
2KMnO4+16HCl à2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H2O(1)
 3Cl2 + 2Fe à 2FeCl3 (2)
Soá mol FeCl3 laø: 16,25 / 162,5 =0,1 mol
Theo (2) ta coù : mol
Theo (1) ta coù : mol
Khoái löôïng KMnO4 caàn laø: 
 158 x 0,06 = 9,48 gam
Soá mol HCl laø: mol
Theå tích dung dòch HCl 1M laø : lít hay 480 ml
Bài 3 
4.Củng cố: Giáo viên hệ thống lại kiến thức và chú ý các bài tập đã làm
5.Dặn dò: Về nhà ôn tập và làm bài tập
Bài 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 500 ml dung dịch HCl ,thì thu được 5,6 lít khí ( ĐKC)
a/ Xác định % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
b/ Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl
Bài 2: Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở ĐKC. Xác định % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
Bài 3: Để hòa tan hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta dùng 120 gam dd HCl 36,5%, sau phản ứng giải phóng 0,4 mol khí. Xác định khối lượng của hỗn hợp ?
Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Sĩ số
10A1
10A2
10A3
10A4
Tiết 35. ÔN TẬP HỌC KÌ II
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Hệ thống hoá kiến thức học trong kì II của chương VI
- Nhấn mạnh khắc sâu những kiến thức trọng tâm, then chốt của chương
2. Kỹ năng:
 - Củng cố và phát triển kĩ năng vận dụng những kiến thức đã học
 - Rèn kỹ năng viết phương trình, tính toán theo phương trình và theo số mol , 
3. Thái độ: Yêu thích bộ môn, gắn với thực tiễn, biết vận dụng kiến thức vào giải thích các hiện tượng tự nhiên
II. Chuẩn bị
 GV: Kiến thức, câu hỏi, bài tập ôn tập
 HS: Ôn tập 
III. Tiến trình bài giảng:
Ổn định tổ chức lớp
Kiểm tra bài cũ : Kết hợp trong bài
Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1
GV: Đưa ra một số câu hỏi cho HS thảo luận ôn tập trả lời nhằm hệ thống lại kiến thức
- Hãy cho biết tính chất hoá học đặc trưng của O2, O3, S và so sánh tính chất đó
HS trả lời
- Ngoài tính chất đặc trưng là tính oxi hoá S còn thể hiện tính khử
- Hãy cho biết những hợp chất của S mà em đã được học và tính chất hoá học của các hợp chất đó
GV: Chú ý cho HS về dd H2SO4
Chia làm 2 loại có nồng độ khác nhau loãng và đặc
Đặc biệt H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước
GV: Yêu cầu HS viết PT phản ứng CM tính oxi hoá mạnh của H2SO4 đặc
Hoạt động 2
GV: đưa ra một số bài tập yêu cầu HS hoàn thành
1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố oxi và lưu huỳnh là cấu hình nào sau đây ?
 a/ ns2np3 b) ns2np4
 c/ ns2np5 d/ ns2np6
2/ Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều hơn ?
2KClO3 à 2KCl + 3O2 	
b/ 2KMnO4 à K2MnO4 + MnO2 + O2 c/ 2HgO à 2Hg + O2	
d/ 2KNO3 à 2KNO2 + O2 
3/ Không cần tính toán, hãy cho biết phần trăm khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây : 
 	a/ CuO	b/ Cu2O	c/ SO2	d) SO3
4/ Khi nhiệt phân 1 gam KMnO4 thì thu được bao nhiêu lít khí oxi ở (ĐKTC)?
	a/ 0,1 (l)	b/ 0,3 (l)	c) 0,07 (l)	d/ 0,03 (l)
5/ Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh:
 a.Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá
 b. Lưu huỳnh chỉ có tính khử
 c. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
 d. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá và không có tính khử
6/ Đốt nóng một hổn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh và 15 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí.
a/ Viết PTHH
b/ Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu ?
A. Kiến thức
1/Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá oxi vaø löu huyønh ñeàu coù 6e ôû lôùp ngoaøi cuøng(ns2np4) vaø coù ñoä aâm ñieän töông ñoái lôùn(O:3,44 – S: 2,58) neân chuùng laø nhöõng phi kim maïnh coù tính oxi hoaù maïnh(yeáu hôn halogen)
2/ Tính oxi hoùa cuûa löu huyønh yeáu hôn oxi ( vì S coù ñoä aâm ñieän nhoû hôn, baùn kính nguyeân töû S lôùn hôn oxi, löïc huùt cuûa haït nhaân vôùi e ngoaøi cuøng cuûa S yeáu hôn oxi)
VD: 3Fe +2O2 à Fe3O4
 Fe + S à FeS
3/ Oxi laø moät phi kim maïnh, coù tính oxi hoaù maïnh:
+ Oxi oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi taïo ra oxit (tröø vaøng, baïc, baïch kim)
+Oxi oxi hoaù caùc phi kim ñeàn soá oxi hoaù cao nhaát cuûa chuùng:
 C +O2 à CO2
 4P + 5O2 à 2P2O5
+ Oxi oxi hoaù ñöôc nhieàu hôïp chaát:
 2SO2 + O2 à 2SO3
 C2H5OH +3O2 à 2CO2 + 3H2O
4/ Löu huyønh ngoaøi tính oxi hoaù ñoàng thôøi coøn coù tính khöû
VD: S + H2 à H2S
 S + O2 à SO2 
5/ Ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm vaø saûn xuaát oxi trong coâng nghieäp:
+ Trong PTN: nhieät phaân nhöõng hôïp chaát giaøu oxi vaø deã bò phaân huyû bôûi nhieät, giaûi phoùng oxi nhö ( KMnO4 , KClO3 )
+ Trong CN: 
Töø khoâng khí: Hoaù loõng khoâng khí roài chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loõng thu ñöôïc oxi ( phöông phaùp vaät lí)
Töø nöôùc: Ñieän phaân nöôùc( phöông phaùp hoaù hoïc)
 2H2O à 2H2 + O2
2. Các hợp chất của S: H2S; SO2; SO3; H2SO4
H2S: Tính khử
SO2: Tính oxi hoá, tính khử
SO3: Tính oxi hoá
H2SO4đ: Tính oxi hoá và tính háo nước
H2SO4l : có tính axit
B. Bài tập
Bài 1: B
Bài 2:A
Bài 3:D
Bài 4:C
Bài 5:C
Bài 6:
PTHH: Zn + S à ZnS
 32
x? 6,4
Vaäy löôïng keõm dö laø 2 gam
Củng cố: GV củng cố từng phần lý thuyết và cho HS làm bài tập
Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau
BTVN: Về nhà Ôn tập để chuẩn bị thi học kì II