Giáo án môn Hóa học lớp 10 - Tiết 1 đến tiết 31

TUẦN 1
Tiết: 1 + 2
Lớp 10A: Tiết(TKB)...........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng....................
	 Tiết(TKB)...........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng....................
Lớp 10B: Tiết(TKB)...........Ngày dạy............................Sĩ Số.................Vắng.....................
	 Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng....................
Lớp 10C: Tiết(TKB)...........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng...................
	 Tiết(TKB)...........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng..................
Lớp 10D: Tiết(TKB)...........Ngày dạy............................Sĩ Số.................Vắng...................
	 Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ Số.................Vắng...................
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I/ Mục tiêu :
	1/ Kiến thức : HV nhắc lại các kiến thức về nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị của một nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
	2/ Kĩ năng : tính số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. Tính hóa trị của nguyên tố. Tính số mol của các chất, tỉ khối hơi của chất khí. Toán về nồng độ dung dịch.	
II/ Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi
III- Tiến trình bài giảng
 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên
 2- Kiểm tra bài cũ
 3–Tiến trình bài giảng
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1 :
+ Yêu cầu h/v thảo luận nhóm các câu hỏi do GV đưa ra. Các nhóm lần lượt trình bày các câu trả lời. Giáo viên nhận xét, đưa ra kết luận.
 Câu 1 :
 a/ Nguyên tử là gì ?
 b/ Nguyên tử được cấu tạo như thế nào ?
Hoạt động 2 :
Câu 2 : Nêu khái niệm nguyên tố hoá học ? 
Hoạt động 3 :
Câu 3 : Hóa trị là gì ? Nêu cách lập công thức hoá học của các hợp chất vô cơ dựa vào hóa trị của các nguyên tử. 
Hoạt động 4 :
Câu 4 : Nêu định luật bảo toàn khối lượng.
Hoạt động 5 :
 Câu 5 : Mol là gì ? Nêu các công thức tính số mol của 1 chất ?
Hoạt động 6 :
Câu 6 : Nêu ý nghĩa và công thức tính tỷ khối
Hoạt động 7 :
Câu 7 : Dung dịch là gì ? Các công thức tính nồng độ dung dịch ?
Hoạt động 8 :
Câu 8 : Có mấy loại hợp chất vô cơ ? Nêu định nghĩa và tính chất đặc trưng của từng loại (có phản ứng minh họa)
Hoạt động 9 :
Câu 9 : Neâu caùch xaùc ñònh oâ nguyeân toá, chu kyø, nhoùm trong baûng tuaàn hoaøn vaø yù nghóa cuûa chuùng ?
1/ Nguyeân töû :
Nguyeân töû cuûa baát kì nguyeân toá naøo cuõng goàm coù haït nhaân mang ñieän tích döông vaø lôùp voû coù moät hay nhieàu electron mang ñieän tích aâm.
+ electron kí hieäu laø e, coù ñieän tích 1-, khoái löôïng raát nhoû (khoâng ñaùng keå so vôùi khoái löôïng nguyeân töû)
+ Haït nhaân nguyeân töû goàm haït proton vaø nôtron. Haït proton kí hieäu laø p, coù ñieän tích 1+. Trong nguyeân töû soá p = soá e. Haït nôtron kí hieäu laø n, khoâng mang ñieän, coù khoái löôïng baèng khoái löôïng cuûa haït proton 
2/ Nguyeân toá hoùa hoïc :
Nguyeân toá hoùa hoïc laø taäp hôïp nhöõng nguyeân töû coù cuøng soá haït proton trong haït nhaân.
Nhöõng nguyeân töû cuûa cuøng moät nguyeân toá hoùa hoïc ñeàu coù tính chaát hoùa hoïc gioáng nhau.
3/ Hoùa trò cuûa moät nguyeân toá :
Hoùa trò laø con soá bieåu thò khaû naêng lieân keát cuûa nguyeân töû nguyeân toá naøy vôùi nguyeân töû cuûa nguyeân toá khaùc.
Hoùa trò cuûa nguyeân toá ñöôïc xaùc ñònh theo hoùa trò cuûa nguyeân toá H (ñöôïc choïn laøm ñôn vò) vaø hoùa trò cuûa O (laø hai ñôn vò)
Trong moät coâng thöùc hoùa hoïc, tích chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá naøy baèng tích chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá kia. ® ax = by. 
4/ Ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng :
Trong moät phaûn öùng hoùa hoïc, toång khoái löôïng cuûa caùc chaát saûn phaåm baèng toång khoái löôïng cuûa caùc chaát tham gia phaûn öùng.
5/ Mol :
+ Mol laø löôïng chaát chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.
 + Khoái löôïng mol (kí hieäu M) cuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù.
+ Theå tích mol cuûa chaát khí laø theå tích chieám bôûi 6.1023 phaân töû khí ñoù. ÔÛ ñktc, theå tích mol cuûa taát caû caùc chaát khí laø 22,4 lít. 
 n = n khí =
6/ Tæ khoái cuûa chaát khí :
+ Tæ khoái cuûa khí A ñoái vôùi khí B cho bieát khí A naëng hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn.
dA/B = 
7/ Dung dòch :
+ Ñoä tan :
+ Noàng ñoä phaàn traêm: 
+ Noàng ñoä mol (CM)
8/ Söï phaân loaïi caùc hôïp chaát voâ cô :
a) Oxit
+ Oxit bazô : CaO, Fe2O3  taùc duïng vôùi dung dòch axit sinh ra muoái vaø nöôùc.
+ Oxit axit : CO2, SO2  taùc duïng vôùi dung dòch bazô sinh ra muoái vaø nöôùc.
b) Axit : HCl, H2SO4  taùc duïng vôùi bazô sinh ra muoái vaø nöôùc.
c) Bazô : NaOH, Cu(OH)2  taùc duïng vôùi axit sinh ra muoái vaø nöôùc. 
d) Muoái : NaCl, K2CO3  taùc duïng vôùi axit sinh ra muoái môùi vaø axit môùi, taùc duïng vôùi bazô sinh ra muoái môùi vaø bazô môùi.
9/ Baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc :
+ OÂ nguyeân toá cho bieát : soá hieäu nguyeân töû, kí hieäu hoùa hoïc, teân nguyeân toá, nguyeân töû khoái cuûa nguyeân toá ñoù.
+ Chu kì laø daõy caùc nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa chuùng coù cuøng soá lôùp electron vaø ñöôïc xeáp theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn. Soá thöù töï cuûa chu kì baèng soá lôùp electron.
Trong moãi chu kì töø traùi sang phaûi : Soá electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû taêng daàn töø 1 ñeán 8. Tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn, ñoàng thôøi tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn.
+ Nhoùm goàm caùc nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa chuùng coù soá electron lôùp ngoaøi cuøng baèng nhau, do ñoù coù tính chaát töông töï nhau ñöôïc xeáp thaønh coät theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû.
Trong moät nhoùm ñi töø treân xuoáng döôùi : Soá lôùp electron cuûa nguyeân töû taêng daàn. Tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn, ñoàng thôøi tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn.
4- Cuûng coá, Daën doø
Ôn lại các kiếm thức hoá THCS
Xem bài 1 lớp 10
TUẦN 2
Tiết: 3
Lớp 10A: Tiết(TKB)Ngày dạy.............................Sĩ số.................Vắng...................
Lớp 10B: Tiết(TKB)............Ngày dạy............................. Sĩ số.................Vắng...................
Lớp 10C: Tiết(TKB)Ngày dạy.............................Sĩ số.................Vắng...................
Lớp 10D: Tiết(TKB)............Ngày dạy............................. Sĩ số.................Vắng...................
CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
I-Mục tiêu bài học
1- Kiến thức
 - Thành phần cơ bản của nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- Cấu tạo của hạt nhân
- Khối lượng và điện tích của e, p, n. Khối lượng và kích thước của nguyên tử.
2- Kĩ năng
 Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của e, p, n và áp dụng các bài tập.
II-Đồ dùng dạy học
	Hình vẽ trong sách giáo khoa
III- Tiến Trình Bài Giảng
 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên
 2- Kiểm tra bài cũ
 3 – Tiến trình bài giảng
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1
 GV: giới thiệu vài nét quan niệm về nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến giữa thế kỷ 19 --> theo hình 1.3 SGK thí nghiệm của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực Đặt ống phóng tia âm cực giữa 2 bản điện cực trái dấu đã hút gần hết không khí trong ống, trên đường đi đặt 1 chong chóng nhẹ
Hiện tượng tia âm cực bị lệch về phía cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ hiện tượng hãy nhận xét đặc tính của tia âm cực.
HV: Nhận xét đặc tính của tia âm cực, từ đó kết luận
GV : hướng dẫn h/v đọc SGK và ghi nhớ
Hoạt động 2
GV: NgTử trung hòa về điện, vậy ngoài e mang điện âm phải có phần mang điện dương ?--> Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá 1 lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α
HV: Từ TN và SGK kết luận
GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng
Hoạt động 3
 GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là phần tử nhỏ nhất không thể phân chia ? Giới thiệu TN của Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử oxi và hạt proton mang điện dương và thí nghiệm của Chat-uých bắn hạt α vaøo haït nhaân nguyeân töû beri thaáy xuaát hieän haït nhaân nguyeân töû cacbon vaø haït nôtron khoâng mang ñieän
HV: Töï ruùt ra thaønh phaàn caáu taïo cuûa haït nhaân nguyeân töû
Hoaït ñoäng 4
GV:höôùng daãn h/v ñoïc SGK tìm hieåu veà kích thöôùc vaø khoái löông cuûa nguyeân töû, löu yù caùc ñieåm caàn ghi nhôù
I/ Thaønh phaàn caáu taïo cuûa nguyeân töû
Electron
Söï tìm ra electron
- Thí nghieäm cuûa Toâm-xôn(hình veõ SGK)
à Ñaëc tính cuûa tia aâm cöïc: 
 + Laø chuøm haït vaät chaát coù khoái löôïng vaø chuyeån ñoäng vôùi vaän toác lôùn
 + Truyeàn thaúng khi khoâng coù t/d cuûa ñieän tröôøng
 + Laø chuøm haït mang ñieän tích aâm
 Keát luaän: Nhöõng haït taïo thaønh tia aâm cöïc laø electron, kí hieäu laø e
Khoái löôïng vaø ñieän tích cuûa electron
me= 9,1094.10-31 kg
qe= -1,602.10 -19 C kí hieäu laø –eo qui öôùc baèng 1-
2- Söï tìm ra haït nhaân nguyeân töû
Thí nghieäm cuûa Rô-dô-pho(hình veõ SGK)
Keát luaän: Nguyeân töû phaûi chöùa phaàn mang ñieän döông ôû taâm laø haït nhaân, coù khoái löôïng lôùn, kích thöôùc raát nhoû so vôùi kích thöôùc nguyeân töû
Vaäy: - Nguyeân töû coù caáu taïo roãng, goàm haït nhaân mang ñieän tích döông vaø xung quanh laø caùc electron taïo neân voû nguyeân töû
Nguyeân töû trung hoøa veà ñieän(p=e)
Khoái löôïng nguyeân töû haàu nhö taäp trung ôû haït nhaân
3 - Caáu taïo cuûa haït nhaân nguyeân töû
a. Söï tìm ra proton
 Haït proton laø 1 thaønh phaàn caáu taïo cuûa haït nhaân nguyeân töû,mang ñieän tích döông, kí hieäu p
m= 1,6726.10 -27 kg
q= + 1,602.10 -19 C kí hieäu eo, qui öôùc 1+
Söï tìm ra nôtron
 Haït nôtron laø 1 thaønh phaàn caáu taïo cuûa haït nhaân nguyeân töû, khoâng mang ñieän , kí hieäu n
Khoái löôïng gaàn baèng khoái löông proton
Caáu taïo cuûa haït nhaân nguyeân töû
Haït nhaân nguyeân töû ñöôïc taïo thaønh bôûi caùc proton vaø nôtron
Keát luaän : thaønh phaàn caáu taïo cuûa nguyeân töû goàm:
Haït nhaân naèm ôû taâm nguyeân töû goàm caùc haït proton vaø nôtron
Voû nguyeân töû goàm caùc electron chuyeån ñoäng xung quanh haït nhaân
 II/ Kích thöôùc vaø khoái löôïng cuûa nguyeân töû
Kích thöôùc
Nguyeân töû caùc nguyeân toá coù kích thöôùc voâ cuøng nhoû, nguyeân toá khaùc nhau coù kích thöôùc khaùc nhau
Ñôn vò bieåu dieãn A(angstron) hay nm(nanomet)
1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A
1A= 10 -10 m = 10 -8 cm
Khoái löôïng
Khoái löôïng nguyeân töû raát nhoû beù, ñeå bieåu thò khoái löôïng cuûa nguyeân töû, phaân töû, p, n, e duøng ñôn vò khoái löôïng nguyeân töû, kí hieäu u (ñvc)
1u = 1/12 khoái löôïng 1 nguyeân töû ñoàng vò cacbon-12
1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg
4 - Cuûng coá
Giaùo vieân ñaøm thoaïi vôùi h/v
 - TN cuûa Rô-dô-pho phaùt hieän ra h ... ển dịch cân bằng hoá học
- Thế nào là sự chuyển dịch cân bằg hoá học?
Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng hoá học
- Phát biểu nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê?
- Lấy ví dụ minh hoạ
Ho¹t ®éng 4
- GV H­íng dÉn HV lµm bµi tËp 4/ tr 168SGK
- HV: Lµm bµi tËp
- GV gäi mét sè HV ®äc kÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch
- GV bỉ sung vµ hoµn chØnh
Ho¹t ®éng 5
- GV h­íng dÉn HV lµm bµi tËp 6/ tr 169 - ---- SGK: Gỵi ý c¶ líp vËn dơng c¸c yÕy tè ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc ®Ĩ lµm bµi tËp nµy
- HV: Lµm bµi tËp
- GV gäi mét sè HV ®äc kÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch
- GV bỉ sung vµ hoµn chØnh
Ho¹t ®éng 6
- GV h­íng dÉn HV Lµm bµi tËp 7/ tr 169 SGK
- Gỵi ý cho HV vËn dơng yÕu tè ¶nh h­ëng cđa ¸p suÊt ®Õn c©n b»ng ho¸ häc ®Ĩ lµm bµi tËp 
- HV: Lµm bµi tËp
- GV gäi mét sè HV ®äc kÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch
- GV bỉ sung vµ hoµn chØnh
A. Kiến thức cần nắm vững
1. Tốc độ phản ứng tăng khi: 
a. Tăng nồng độ chất phản ứng
b. Tăng áp suất chất phản ứng (nếu là chất khí)
c. Tăng nhiệt độ cho phản ứng. 
d. Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng
e. Có mặt chất xúc tác
2. C©n b»ng ho¸ häc
- Trạng thái cân bằng hoá học xảy ra khi vt = vn
- Có thể duy trì một cân bằng hoá học để nó không biến đổi theo thời gian bằng cách giữ nguyên các điều kiện phản ứng
3. Sù chuyĨn dÞch c©n b»ng
B. Bµi tËp:
Bµi 4: C¸c ph¶n øng cã tèc ®é lín h¬n lµ:
Fe + CuSO4( 4M): v× cã nång ®é cao h¬n
Zn + CuSO4( 2M, 50C): V× cã nhiƯt ®é cao h¬n
Zn( bét) + CuSO4( 2M):V× t¨ng diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt ph¶n øng
2H2 + O2 -----------> 2H2O
Bµi 6: 
CaCO3 (r)CaO(r) + CO2 (K) DH > 0
∆H > 0, ph¶n øng thuËn lµ ph¶n øng thu nhiƯt, ph¶n øng nghÞch lµ ph¶n øng ph¸t nhiƯt. VËy
a, T¨ng diƯn tÝch cđa b×nh ph¶n øng lªn: sè mol CO2 sÏ t¨ng lªn, c©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thuËn.
b, Thªm CaCO3 vµo b×nh ph¶n øng: CaCO3 lµ chÊt r¾n nªn kh«ng ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng
c, Lêy bít CaPO ra khái b×nh ph¶n øng: CaO lµ chÊt r¾n nªn kh«ng ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng
d, Thªm Ýt NaOH vµo b×nh ph¶n øng: C©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thuËn
T¨ng nhiƯt ®é: C©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thuËn, chiỊu cđa ph¶n øng thu nhiƯt
Bµi 7
a, CH4 (K) + H2O ( K) CO (K) + 3H2 (K ): c©n 
b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu nghÞch
b, CO2 (K) + H2 (K) CO (K) + H2O (K): C©n 
b»ng kh«ng dÞch chuyĨn 
c, 2SO2 (K) + O2 (K) SO3 (K) C©n b»ng 
chuyĨn dÞch theo chiỊu thuËn
d, HI (K) H2 (K) + I2 (K) : C©n b»ng kh«ng dÞch chuyĨn
e, N2O4 (K) 2NO2 (K) C©n b»ng chuyĨn dÞch theo chiỊu nghÞch
4. Củng cố
GV dùng bảng : Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để tồng kết bài
5. Dăn dò:
HV làm bài tập 1,2,3,5 trang 162 và bài 5,6,7,8,trang 163 SGK
TUẦN 31 + 32
Tiết: 62 + 63
Lớp 10A: Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng...............
	 Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng...............
Lớp 10B: Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng...............
	 Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng..............
Lớp 10C: Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng...............
	 Tiết(TKB)..........Ngày dạy.............................Sĩ số.............Vắng..............
ÔN TẬP CUỐI NĂM
I. MỤC TIÊU : 
1. Kiến thức : 
1. Hệ thống hoá toàn bộ kiến thức trong chương trình
2. Nhấn mạnh khắc sâu các kiến thức trọng tâm của từng chương trình và của cả chương trình. 
3. Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiếùn thức đã học vào thực tế và giải bài tập hoá học. 
4. Phát triển ở HV tình cảm, thái độ với bộ môn: Yêu thích môn hoá học. 
2. Kỹ năng : Vận dụng các kiên thức đã học vào giải bài tập
3. Thái độ : Tích cực hoạt động
II. CHUẨN BỊ : 
- GV:hệ thống câu hỏi và bài tập liên quan đến các chương trong chương trình. 
- HV: Hệ thống hoá các kiến thức trọng tâm đã học
	Nhóm 1: Làm bảng tổng kết chương 4 theo các câu hỏi gợi ý sau:
+ sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hóa khử là gì 
+Dấu hiệu nhận biết oxi hoá khử
+ Cách lập phương trình hoá học của phản ứng ixi háo khử
+ Dựa vào số oxi hoá có thể chia phản ứng vô cơ thành mấy loại
	Nhóm 2: Làm bảng tổng kết chương năm theo yêu cầu sau:
+ Nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào
+ Nguyên nhân làm cho các hal có sự giống về tính chất và sự biến đổi theo quy luật tính chất đơn chất và tích chất hợp chất của chúng
+ Tính chất hợp chất của các hal
+ Phương pháp điều chế hal
+ Nhân biết các ion halogenua
	Nhóm 3: Làm bảng tổng kết chương 6 theo câu hỏi sau:
+ Tính chất đặc trưng của oxi, ozon, S
+ Tính chất của các hợp chất S
+ Điều chế oxi trong PTN và sản xuất oxi trong công nghiệp
+ Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp
+ Cách nhận biết ion sunfat
	Nhóm 4: làm tổng kết chương 7 theo câu hỏi sau:
+ Khái niệm về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến nó
+ Cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học. Các yếu tố ảnh hướng đến cân bằng hoá học. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa – tơ - li – ê
III - Tiến Trình Bài Giảng
 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên
 2- Kiểm tra bài cũ: 
 3 - Tiến trình bài giảng 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1
- GV yêu cầu đại diện nhóm 1 lên trình bày bảng tổng kết chương 4.
- GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung
- HV: trình bày và nhận xết
- GV bổ xung và hoàn chỉnh
Hoạt động 2
- GV yêu cầu đại diện nhóm 2 lên trình bày bảng tổng kết chương 5.
- GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung
- HV: trình bày và nhận xết
- GV bổ xung và hoàn chỉnh
Hoạt động 3
- GV yêu cầu đại diện nhóm 3 lên trình bày bảng tổng kết chương 6.
- GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung
- HV: trình bày và nhận xết
- GV bổ xung và hoàn chỉnh
Hoạt động 4
- GV yêu cầu đại diện nhóm 4 lên trình bày bảng tổng kết chương 7.
- GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung
- HV: trình bày và nhận xết
- GV bổ xung và hoàn chỉnh
Hoạt động 5
- GV đưa đầu bài, yêu cầu HV làm bài tập.
- GV gọi HV lên bảng làm bài tập
- HV làm bài tập: 
Bài tập 1: C
Bài tập 2
a, 4, 5, 4, 1,4
b, 8, 30, 8, 3, 15
c, 1, 14, 2, 2, 3, 7
Bài tập 3
a – 4, b – 3, c – 2, d – 1, e – 5
Bài tập 4: 
1, Cu + H2SO4
2, C + H2SO4
3, Na2SO3 + HCl
4, FeS + O2
5, S + O2
Bài tập 5:
Dùng CuO tiết kiệm được H2SO4 hơn
Bài tập 6:
a, Dùng chất xúc tác
b, Tăng diện tích tiếp xúc
c, Tăng nồng độ khí
A. Kiến thức cần nắm vững
I. Ôn tập phản ứng oxi hoá khử
- Phản ứng oxi hóa khử gồm: Phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử ( không có sự thay đổi số oxi hoá) và phản ứng oxi hoá ( có sự thay đổi số oxi hoá)
- Phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử : Một số phản ứng hoá học, một số phản ứng phân huỷ, phản ứng trao đổi
- phản ứng oxi hoá: Một số phản ứng hoá học, một số phản ứng phân huỷ, phản ứng thế
- Các khái niệm cơ bản của phản ứng oxi hoá khử:
+ Chất khử: Chất nhường e
+ Chất oxi hoá: chất nhận e
+ Sự oxi hoá( quá trình oxi hoá): quá trình nhường e
+ Sự khử ( quá trình khử): quá trình nhận e
+ Phản ứng oxi hoá khử: có sự chuyển e giữa các chất phản ứng ( có sự thay đổi số oxi hoá của 1 số nguyên tố)
+ Các bước lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử:
*, Bước 1: xác định số oxi hoá
*, Bước 2: Viết QT khử và QT oxi hoá và cân bằng mỗi QT
*, Tìm hệ số cho mỗi QT sao cho QT cho bằng QT nhận
*, Đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng
II. Ôn tập về nhóm halogen
các hal
F
Cl
Br
I
Độ âm điện và tính oxi hoá
 3,98 3,16 2,96 2,66 
 Tính oxi hoá giảm dần 
Phản ứng với kim loại
Oxi hoá được tất cả các kim loại tạo ra muối florua
Oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng
Oxi hoá được nhiều các kim loại tạo ra muối brômua, phản ứng cần đun nóng.
Oxi hoá được nhiều các kim loại tạo ra muối iotua, phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác
Phản ứng với H2
F2 + H2 2HF
Cl2 + H2 2HCl
Br2 + H2 2HBr
I2 + H2 2HI
Phản ứng với nước
2F2 + H2O à 4HF + O2
Cl2 + H2O HCl + HclO
Br2 + H2O HBr + HBrO
Hầu như không phản ứng
Điều chế
Điện phân hỗn hợp 
- Cho axit HCl đắc tác dụng với chất oxi hoá mạnh như MnO2 , KmnO4
- Điện phân dung dịch có màng ngăn
Dùng clo để oxi hoá NaBr ( có trong nước biển)
Sản xuất I2 từ rong biển
Các dung dịch axit
 HF HCl HBr HI
 Tính axit và tính khử tăng dần
Hợp chất có oxi
Nước gia –ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hoá mạnh 
Nhận biết các ion halogenua
 F- à không tác dụng
 Cl- à AgCl trắng
 Dung dịch AgNO3 + Br- à AgBr vàng nhạt
 I- àAgI vàng
III. Ôn tập về oxi – lưu huỳnh
Tính chất đắc trưng
Oxi
Ozon
Lưu huýnh
Tính oxi hoá mạnh
Tính oxi hoá mạnh hơn oxi
Thể hiện tính oxi hoá và tính khử
Tính chất các hợp chất của S 
H2S
SO2 – H2SO3
SO3 – H2SO4
Tính khử mạnh
Tính oxi hoá hoặc tính khử
Tính oxi hoá mạnh
Điều chế oxi
- Trong PTN: phân huỷ những hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4, KClO3
- Trong công nghiệp: 
+ Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
+ Điện phân nước: 2H2O 2H2 + O2
Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp
S hoặc FeS2 SO2 SO3 H2SO4
Nhận biết ion sunfat
Cho tác dụng với dd BaCl2 BaSO4 mầu trắng không tan trong axit HCl, HNO3
IV. Ôn tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
1. Định nghĩa:
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của 1 trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian
2. Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng:
áp suất, nhiệt độ, nồng độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác
3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng LơSa- tơ - li – ê, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học:
Nồng độ, áp suất, nhiệt độ 
B. Bài tập:
Bài 1:Cho các phản ứng
1, CaCO3 CaO + CO2
2, SO2 + H2O H2SO3
3, 2Cu( NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
4, Cu(OH)2 CuO + H2O
5, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
6, NH4Cl NH3 + HCl.
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử :
 A. 1, 2, 3 B. 4, 5, 6 C. 3, 5 D. 4,6
Bài 2: Lập PTHH của các phản ứng oxi hoa khử sau:
a, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O
b, Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
c, K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Bài 3: Hãy chọn các phản ứng ở cột II để ghép với các chất tham gia phản ứng ở cột I cho phù hợp: 
Cột I
a, Cl2 + H2O 
b, Cl2 + NaOH 
c, Cl2 + NaOH 
d, KClO3 
e, KClO3 
Cột II
1, KCl + O2 
2, NaCl + NaClO3 + H2O
3, NaCl + NaClO3 + H2O
4, HCl + HClO
5, KClO4 + KCl
6, HCl + H2O
7, K + Cl2 + O2
Bài 4: Từ những chất sau: Cu, C, S, Na2SO3, Fe2S, O2, H2SO4, HCl. Hãy viết PTHH của tất cả các phản ứng có thể điều chế khí SO2. Ghi các diều kiện của phản ứng nếu có
Bài 5: Cần điều chế 1 lượng muối CuSO4 khan. Cách nào sau đây tiết kiệm được axit H2SO4 
a, Axit H2SO4 tác dụng với CuO
b, Axit H2SO4 tác dụng với Cu
Bài 6: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:
a, Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu
b, Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong
c, Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđrô ở nhiệt độ cao để tổng hợp khí amoniac
4. Củng cố
	Nội dung bài
5. Dăn dò:
	- Ôn tập toàn bộ kiên thức chuẩn bị thi học kì