Kiểm tra học kỳ I - Môn: Hoá học 10

Họ và tên: Kiểm tra học kỳ I
Lớp: Môn: Hoá học 10	Đề 1
Nguyên tử Zn có 30e, 35n. Viết kí hiệu nguyên tử kẽm? ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Tính nguyên tử khối trung bình của 6329Cu và 6629Cu. Biết đồng vị thứ nhất chiếm 71.4% và đồng vị thứ 2 chiếm 28.6%
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Số electron tối đa trên lớp thứ 2..................................................................................................
Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6e. Viết cấu hình e?
.............................................................................................................................................................
Viết cấu hình electron của
 8O2-...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z= 21.Xác định nhóm và chu kì
.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Nguyên tố thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f?
Z=16.......................................................................................................................................................................
Cho cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Lớp thứ 2 có bao nhiêu electron?.............................................................
Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Tính chất hoá học của X?.....................................................................................................................
10. Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu e?............................................................................................................................................................
11.Cho A có Z= 15. Viết công thức oxyt cao nhất của nó?.....................................................................................
................................................................................................................................................................................
12. Những nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng......................................................................................?
13. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?...................................................................
14.Trong 1 nhóm theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại............đồng thời tính phi kim.......................
15.Cho cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Xác định số e hoá trị.....................................
16.Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức R2O3. Nguyên tố R ở nhóm bao nhiêu?
..............................................................................................................................................................................
17.Viết cấu hình nguyên tử N (Z= 15). Để đạt cấu hình e nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. N nhận hay nhường bao nhiêu e?. N thể hiện tính kim loại hay phi kim?
.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
18. 11Na, 17Cl. Viết quá trình hình thành NaCl
19. Xác định proton, notron, electron trong các ion sau: 
 3919K+...........................................................................................................................................
20.Viết công thức e, công thức cấu tạo của : 
Cl2 ............................................................................ CH4........................................................
Biết H(Z=1) ....................... C(Z=6)............................... Cl(Z=17)...................................... 
21.
Hiệu độ âm điện
Loại liên kết
Liên kết ion
 22. Cho độ âm điện của N= 2.58, H= 2.20 , liên kết trong phân tử NH3 là loại liên kết gì?..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................
23. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong: H2S , MnO4- 
24. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có...................................................của 1 số nguyên tố
25. Chất khử là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó.....................sau phản ứng
Câu 1: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 21. Tính số khối của nguyên tử này. Biết 1 < N/Z <1.5
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Câu 2: Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố là R2O3, trong hợp chất của nó với hidro có 8.82% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Câu 3: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
Cu	+	HNO3	Cu(NO3)2	+	NO	+	H2O
..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
ĐỀ 1
Từ câu 1 đến câu 25,mỗi câu 0.2 điểm
1.Z = số electron = 30
A = Z + N = 30+ 35 = 65
Kí hiệu nguyên tử Kẽm: 65 30 Zn
2. A= Ax + By/ 100% = 63*71.4 + 65* 28.6 /100% = 63.57 
3. 2n2 = 2.22 = 8
4. 1s22s22p63s23p4
5. O có 8 e nên O2- có 10e
1s22s22p6
6. 1s22s22p63s23p63d104s1 nên nó ở chu kì 4,nhóm IB
7. 1s22s22p63s23p4 nên thuộc nguyên tố p
8. Có 8 e
9. Có 3 e ở lớp ngoài cùng nên nguyên tố này có tính chất của 1 phi kim
10. Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 . Có 3 lớp e. Lớp thứ 1: 2e, lớp thứ 2: 8e, lớp thứ 3: 7e
11. Cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 nên công thức oxyt cao nhất : A2O5
12. Số lớp e
13. 8 nguyên tố
14. Tănggiảm
15. 3 e hóa trị
16. Ở nhóm IIIA
17. Cấu hình e: 1s22s22p63s23p3. có 5 e ở lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất thì nó nhận thêm3e. Thể hiện tính phi kim
18. Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6
19. 19p, 20n, 20e
20. 
21. Lớn hơn 1.7
22. Hiệu độ âm điện = đâđ N- đâđ H = 2.58 – 2.20 = 0.38 nên liên kết trong NH3 là liên kết cộng hóa trị không cực
23. H: +1, S: -2, Mn: +7, O: -2
24. Sự thay đổi số oxi hóa
25. Tăng
Câu 1: 2 điểm
Tổng hạt = số p + số e + số n
Mà số p = số e
Nên tổng hạt = số p + số p + số n = 21
 2p + n = 21
 n = 21 – 2p
Ta có: 1< N/ Z < 1.5
	1< n/p < 1.5
	p < n < 1.5p
	p < 21 – 2p < 1.5p
p < 21 – 2p và 21-p< 1.5p
3p< 21 và 21< 3.5p
P< 7 và 6< p
p= 6 và p= 7
p= 6 nên n = 21- 2*6 = 9. Suy ra: A= Z+ N= 7 + 9= 16
p= 7 nên n= 21- 2*7 = 7. Suy ra : A= Z + N= 7+7+ 14
Câu 2: 2 điểm
R2O3. R hóa trị III.
Trong hợp chất hidro R có hóa trị V: RH5
 MH= 8.82% MRH5
5*1= 8.82% (MR + 5)
56.7= MR + 5
MR = 51.7
Câu 3:1 điểm
 Mỗi bước làm đúng 0.25 điểm