Giáo án Hóa học 10 - Kì II - Tiết 53: Hyđro sunfua

Tiết 53: HYĐRO SUNFUA 
I.MỤC TIÊU: 
 1. Về kiến thức:
 - Học sinh biết:+ tính chất vật lý của H2S
+ Tính axit yếu của H2S, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S
	+ Tính chất của muối sunfua
Học sinh hiểu: Vì sao H2S có tính khử mạnh?
2. Về kỹ năng: 
 - Dự đoán, kiểm tra, kết luận về tính chất hóa học của H2S
 - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của H2S
 - Phân biệt H2S với các khí khác như oxi, hyđro, clo..
 - Giải được các bài tập tính toán có nội dung liên quan
3. Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường: 
Hyđro sunfua là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí 
II. CHUẨN BỊ: 
Giáo án điện tử và phần trình chiếu power point
Băng thí nghiệm
Bảng tính tan
Phiếu học tập phát cho học sinh
Học sinh soạn bài và làm bài tập trước khi đến lớp
III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Tổ chức: Kiểm tra sĩ số: Lớp 10A1
Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng để minh họa cho tính chất hóa học của lưu huỳnh ở trạng thái đơn chất? S có thể có những trạng thái số oxi hóa nào
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG GHI BÀI
Ho¹t ®éng1:PhiÕu häc tËp sè1:
 ViÕt c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu t¹o cña hy®ro sunfua? X¸c ®Þnh sè oxi hãa cña l­u huúnh vµ nhËn xÐt vÒ ®Æc ®iÓm liªn kÕt trong ph©n tö hi®ro sunfua?
Ho¹t ®éng 2: Gi¸o viªn cho häc sinh quan s¸t phÇn èng dÉn khÝ cã chøa H2S trªn mµn ¶nh vµ th«ng b¸o: H2S lµ khÝ ®éc, chØ hÝt ph¶i 1 l­îng nhá còng g©y nguy hiÓm ®Õn tÝnh m¹ng, cã triÖu chøng nh­ n«n nao, buån n«n, ngÊtV× vËy cÇn hÕt søc thËn träng khi sö dông hi®ro sunfua
PhiÕu häc tËp sè 2: H2S cã: 
+ Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi ? 
+ H2S nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ?
+ Tan trong n­íc kh«ng?
+ t0nãng ch¶y=?
+ t0ho¸ r¾n=?
Ho¹t ®éng 3:
-GV cung cÊp th«ng tin: H2S tan trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch axit yÕu, gäi lµ axit sunfuhi®ric.
- GV ph¸t vÊn: Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc chung cña axit? L­u ý cho HS vÒ t/c H2S t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh 2 lo¹i muèi
- Yªu cÇu HS hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau vµ víi mçi tÝnh chÊt viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa?(bµi tËpvÒ nhµ).
Ho¹t ®éng 4:
- GV: Dùa vµo sè oxi hãa cña l­u huúnh h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña H2S ? H2S cã thÓ t¸c dông víi c¸c chÊt nµo? 
- GV cho HS xem thÝ nghiÖm ®èt H2S. HS quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng xÈy ra khi oxi d­, oxi thiÕu? Gi¶i thÝch( viÕt ph­¬ng tr×nh minh häa)?
- GV: chia líp häc lµm 4 nhãm, cö nhãm tr­ëng ,ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh 
-L­u ý cho HS khi viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ph¶i c©n b»ng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng
-GV: Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2S?
Ho¹t ®éng 5:
GV:Ph¸t vÊn - Trong tù nhiªn H2S cã ë ®©u? 
- Trong c«ng nghiÖp kh«ng s¶n xuÊt H2S . Trong phßng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2S b»ng c¸ch nµo? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra? 
- Cho HS xem thÝ nghiÖm ( H2 + S ) vµ th«ng b¸o ph­¬ng ph¸p thu khÝ H2S : B»ng ph­¬ng ph¸p dêi kh«ng khÝ.
Ho¹t ®éng 6:
GV cho HS xem b¶ng tÝnh tan, nghiªn cøu SGK vµ ®iÒn vµo chç trèng ®Ó rót ra tÝnh tan cña c¸c muèi sunfua.
I. CÊu t¹o ph©n tö:
- C«ng thøc ph©n tö: H2S
- C«ng thøc e: ··
 H : S : H
 ··
- C«ng thøc cÊu t¹o: H¾S¾H
- S cã sè oxi hãa lµ -2
- Trong ph©n tö H2S cã 2 liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc
- KLPT cña H2S lµ 34u
II. TÝnh chÊt vËt lý cña hy®ro sufua:
-Hy®ro sunfua lµ khÝ kh«ng mµu cã mïi trøng thèi 
- dH2S/KK= 34/29= 1,17->H2S nÆng h¬n kh«ng khÝ
- t0 hãa láng:-600C, t0 hãa r¾n:-860C
- Tan trong n­íc
- H2S rÊt ®éc.
III. TÝnh chÊt hãa häc:
1.Hy®ro sunfua lµ mét axit yÕu:H2S tan trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch axit yÕu,gäi lµ axit sunfuhi®ric.
- Lµm qu× chuyÓn thµnh mµu hång.
- T¸c dông víi baz¬, oxit baz¬.
H2S + 2NaOH ® Na2S + 2 H2O
H2S + NaOH ® NaHS + H2O
- T¸c dông víi muèi
H2S + CuCl2®CuS + 2HCl
2. TÝnh khö m¹nh:
 S-2 S0 S+4 S+6
Trong H2S , l­u huúnh cã sè oxi hãa -2 cã thÓ t¨ng lªn 0;+4 hoÆc +6 -> H2S cã tÝnh khö m¹nh.
-Khi t¸c dông víi oxi.
2H2S + 3 O2( d­ ) ® 2 H2O + 2SO2
2H2S + O2( thiÕu ) ® 2 H2O + 2S
-H2S bÞ Clo oxi hãa thµnh H2SO4 
H2S + 4Cl2 + 4H2O ®H2SO4 +8HCl
2H2S + SO2 ® 2 H2O + 3S
KL: H2S cã tÝnh axit yÕu vµ tÝnh khö m¹nh
IV. Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ:
1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn: ( SGK )
2.§iÒuchÕ(trongphßngthÝ nghiÖm):
+Trùc tiÕp tõ ph¶n øng cña H2 víi S
H2 + S H2S 
+ Cho muèi sunfua kim lo¹i( FeS ) t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh
 ( HCl, H2SO4 lo·ng).
FeS + 2 HCl ® FeCl2 + H2S
V.TÝnh chÊt cña muèi sunfua:
- Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i nhãm IA; IIA ( trõ Be).....; t¸c dông víi c¸c dung dÞch..... vµ..... sinh ra khÝ.....
- Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i nÆng.....; kh«ng t¸c dông víi........
- Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i kh¸c ...........trong n­íc, ph¶n øng víi dung dÞch.............
- Mét sè muèi cã mµu ®Æc tr­ng:
CdS mµu vµng; HgS mµu ®á; PbS, CuS, Ag2S mµu ®en. 
4. Cñng cè bµi
 - Kh¾c s©u khiÕn thøc vÒ tÝnh khö cña H2S
- Bµi tËp:
5. Ra bµi tËp vÒ nhµ 1,2,3,4,5 trang 177, Bµi tËp s¸ch bµi tËp