Giáo án Hóa học 10 - Tiết 12: Kiểm tra 1 tiết

Ngaøy soaïn : 24/09/2011
Tieát : 10	Kiểm Tra 1 Tiết
I/Muïc tieâu baøi hoïc : 
 1/ Veà kieán thöùc:Kieåm tra khaû naêng tieáp thu vaø vaän duïng kieán thöùc cuûa hoïc sinh
 2/ Veà kó naêng: Reøn luyeän kó naêng tính toùan vaø suy luaän
 3/ Veà giaùo duïc tình caûm thaùi ñoä: Giaùo duïc tính trung thöïc thaät thaø nghieäm tuùc trong hoïc taäp
II/Phöông phaùp daïy hoïc: Kieåm tra vieát 45phuùt . 
III/Chuaån bò: + Chuaån bò cuûa thaày : Ñeà kieåm tra vaø ñaùp aùn . + Chuaån bò cuûa troø : Hoïc baøi cuõ +soaïn ñeà cöông +chuaån bò kieåm tra 1 tieát 
IV/Tieán trình daïy hoïc: 
1/ Phát đề:
Ma Trận Đề
Nội Dung
 Mức Độ
 Nhận Biết
 Hiểu
 Vận Dụng Thấp
Vận Dụng Cao
 TN0
TN0
 TL
 TN0
 TL
Số câu
% điểm
Số câu
% điểm
Số câu
%điểm
Số câu
% điểm
Số câu
% điểm
Thành phần nguyên tử
 1
 5%
Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị
 2
 10%
1
5%
1
5%
Cấu tạo vỏ electron nguyên tử
1
5%
1
5%
1
5%
Cấu hình electron của nguyên tử
 2
 5%
 1
 2,5%
 1
 2,5%
 1
 20%
Tổng
 9
22,5%
 4
 10%
 1
 40%
 3
 7,5%
 1
 20%
B. Đề kiểm tra:
PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm)
Câu 1: Chọn câu phát biểu đúng:
 A.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron. 
 B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton.
 C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton không mang điện.
 D.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện.
Câu 2: Nguyên tử đồng có kí hiệu . Số hạt electron trong 64g đồng là :
	A. 29.6,02.1023.	B. 35.6,02.1023. 	 C. 29.	 D. 35.
 Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
	A. proton và electron.	 	B. nơtron và electron. 	
	C. nơtron và proton . 	D. nơtron, proton và electron.
Câu 4: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5. Điện tích hạt nhân của nguyên tử R là:
 A. 20 	B. 35 	C. 45 	 D. 25.
Câu 5: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :
	A . Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.	
	B . Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
C . Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
D . Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.
Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Silic (Z = 14) là 1s22s22p63s23p2 vậy nhận định nào sai:
	A. Lớp thứ hai ( lớp L) có 8 electron	B. Lớp thứ nhất(lớp K)có 2 electron	
	C. Lớp thứ ba ( lớp M) có 4 electron	D Lớp ngoài cùng có 1 electron
Câu 7: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có hai đồng vị bền là và . Nếu nguyên tử khối trung bình của Br là 79,91 thì phần trăm của hai đồng vị này là:
	A. 54,5% và 45,5% 	B. 45,5% và 54,5% 
	C. 61,85% và 38,20% 	D. 35% và 65%
Câu 8: Một nguyên tử M có 31 electron và 39 nơtron. Kí hiệu nguyên tử M là:
	A 	B 	C 	D 
Câu 9: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp P( n= 6) là:
	A 45	B 72	C 50	D 40
Câu 10: Nguyên tố có Z = 19 thuộc loại nguyên tố nào:
	A. p	B. s	C. d	D. f
PHẦN TỰ LUẬN ( 5 điểm)
Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 82.
 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.
a) Tính số khối của nguyên tử X?
b) Viết cấu hình electron của nguyên tố X?
c) Cho biết nguyên tố X là kim loại hay phi kim? Vì sao?
Câu 2: Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: 
a) Z=19 ;	b) Z=25
2/Hết giờ học sinh nộp bài lại cho giáo viên.
Đáp Án- Thang Diểm
Phần Trắc Nghiệm ( 5 Điểm).Đúng mỗi câu 0,5 điểm.
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
B
D
D
A
A
B
B
Phần Tự Luận ( 5 Điểm)
Bài 1(3 điểm):
 Câu a(1 điểm): Tính A:
	Ta có: Z+ E + N = 82 ó 2Z+ N = 82(1)
	2Z- N = 22 (2)
 	Giải hệ gồm (1) và (2):thu được Z= 26; N=30
 => A= Z + N = 26 +30 = 56.
	Câu b( 1 điểm): (Z=26):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
 	Câu c(1 điểm): X là kim loại. vì lớp ngoài cùng có 2 electron.
Bài 2: viết cấu hình electron:
	Câu a( 1điểm): (Z= 19)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
	Câu b(1 điểm): (Z= 25) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2	
Kết quả
Lôùp
Só soá
Gioûi
Khaù
TB
Yeáu
Keùm 
10A13
10A15
10A17
10A21
10A22
V/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: