Giáo án Hóa học 10 - Tiết 23 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị

Ngày soạn: 06/11/2011	
Tiết 23 	 Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I- MỤC TIÊU
	1/ Kiến thức: Học sinh hiểu được 
	Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị.
	2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion.
	3/ Thái độ: Phân biệt được liên kết cộng hóa trị với các liên kết khác đựa vào bản chất của chất cụ thể.
II- CHUẨN BỊ : 
	1/ Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập, mô hình trên giấy A0 các trường hợp xen phủ Obitan.
	2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, vở ghi bài
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 
	1/ Oån định tình hình lớp:(1’)
	2/ Kiểm tra bài cũ:	(4’)
Câu hỏi 1: Liên kết ion là gì? Giải thích liên kết ion hình thành trong hợp chất Na2S?
	3/ Giảng bài mới: 
	Giới thiệu bài:	GV: Chúng ta đã biết một loại liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu loại liên kết được hình thành do sự góp chung electron để dùng chung. Đó là liên kết cộng hóa trị.
	Tiến trình tiết dạy:
Thời gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung 
Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2.
7’
+ Em hãy viết cấu hình của nguyên tử H và He.
+ Só sánh cấu hình của NT H và của He. Để có được cấu hình bền vững của NT He thì H còn thiếu mấy e?.
+ Hai NT H liên kết với nhau bằng cách mỗi NT H góp 1 e tạo thành cặp e dùng chung trong phân tử H2.
Nhờ đó mà mỗi NT H có cấu hình bền vững như NT khí hiếm He gần nhất
-Cấu hình e của 1H: 1s1
-Mỗi nguyên tử H cần 1e nữa, nên mỗi nguyên tử H bỏ ra 1e để góp vào dùng chung tạo liên kết cộng hóa trị. Biểu điễn bằng một gạch nối gọi là liên kết đơn.
I-SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1/ Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất.
a) Sự hình thành phân tử H2
- Trong phân tử H2 chứa một LK đơn
Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2.
7’
-GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e của mội nguyên tử Nitơ và nhận xét cấu hìnhe đó.
-Muốn đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất(Ne), mỗi nguyên tử Nitơ phải góp e chung như thế nào?
-Câu hỏi thảo luận:
+Liên kết đôi, liên kết ba được hình thành bởi mấy cặp e dùng chung?
+Trong đơn chất giữa hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch về phiá nào
-Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử O2.
-Liên kết cộng hóa trị hình thành trong phân tử H2, N2 tạo nên tử hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (độ âm điện như nhau). Do đó liên kết trong phân tử đó không bị phân cực.
-Mỗi nguyên tử Nitơ có cấu hình e:
1s22s22p3.Thiếu 3 e so với khí hiếm Neon . Nên mỗi Nguyên tử Nitơ phải bỏ ra 3e trong 5 e ngoài cùng để dùng chung hình thành liên kết.
-Học sinh viết cộng thức electron và công thức cấu tạo
-Thảo luận nhóm và lần lượt trả lời.
-Yêu cầu trả lời:
Liên kết đôi được hình thành do 2 cặp electron chung. 
Liên kết ba được hình thành do 3 cặp electron chung.
Cặp e chung không bị lệch về phía nào cả vì lực hút, lực đẩy giữa hai nguyên tử bằng nhau. Cặp e chung nằm giữa hai nguyên tử.
b) Sự hình thành phân tử N2
- Trong phân tử N2 chứa một LK ba. ở điều kiện thường phân tử N2 bền và kém hoạt động hoá học
Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cộïng hoùa trò.
7’
-Lieân keát coäng hoùa trò laø gì ?
Theá naøo laø lieân keát ñôn, ñoâi, ba?
-Lieân keát coäng hoùa trò khoâng cöïc laø gì?
Lieân keát ñöôïc hình thaønh do söï goùp chung electron giöõa caùc nguyeân töû goïi laø lieân keát coäng hoùa trò.
Lieân keát ñôn: baèng moät caëp electron duøng chung.
Lieân keát ñoâi: baèng hai caëp electron duøng chung.
Lieân keát ba: baèng ba caëp electron duøng chung.
-Laø lieân keát coäng hoùa trò maø trong ñoù caëp electron duøng chung khoâng bò leäch veà phía nguyeân töû naøo.
Khaùi Nieäm Veà Lieân Keát Coäng Hoùa Trò:
Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát ñöôïc taïo neân giöõa hai nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron duøng chung.
Moãi caëp electron duøng chung taïo neân moät lieân keát coäng hoùa trò-Lieân keát ñôn.
Hoaït ñoäng 4: Söï hình thaønh phaân töû HCl.
5’
GV vaø HS thaûo luaän theo daøn yù sau:
GV hoûi: NT H coù 1e ngoaøi cuøng coøn thieáu 1e ñeå coù lôùp voû beàn nhöng He. Coøn NT Cl coøn thieáu 1e ngoaøi cuøng ñeå caáu hình beàn nhö Ar. Em haõy trình baøy söï goùp chung e ñeå hình thaønh phaân töû HCl.
GV löu yù HS vieát caëp leäch veà phía NT coù ñoä aâm ñieän lôùn.
HS trình baøy söï taïo thaønh phaân töû HCl.
- Giöõa H vaø Cl goùp chung moät ñoâi e ñeå taïo lôùp ngoaøi beàn vöõng nhö He vaø Ar.
- Do Cl coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn (3,16) H (2,2) neân caëp e chung bò keùo leäch veà phía Cl.
1/ Lieân keát coäng hoùa trò hình thaønh giöõa caùc nguyeân töû khaùc nhau. Söï hình thaønh hôïp chaát.
a) Söï hình thaønh phaân töû HiñroClorua(HCl).
Do caëp e duøng chung bò keùo leâïch veà phía Cl neân LKCHT trong phaân töû HCl laø LKCHT coù cöïc hay LKCHT phaân cöïc. 
Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2.
6’
- GV và HS thảo luận theo dàn ý sau:
-GV cho HS viết cấu hình e của C 
(Z = 6) và O (Z = 8) rồi nhận xét số e ngoài cùng: Hỏi:
Để có cấu hình e lớp ngoài bền thì giữa C và O khi tạo phân tử H/C phải góp chung mấy e?
- Gợi ý: C thiếu 4e phải góp chung với cả 2O là 4e, mỗi O thiếu 2e nên mỗi O phải góp chung 2e.
- Độ âm điện C (2,55), O (3,44)
HS trình bày sự tạo thành phân tử CO2.
b) Sự hình thành phân tử Cacbonic(CO2).
- Phân tử CO2 phân cực, nhưng do cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, kết quả là CO2 không phân cực, phân tử CO2 chứa LK đôi nên CO2 khá bền về mặt hoá học.
Hoạt động 6: Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị.
4’
GV yêu cầu học sinh cho ví dụ các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng, khí 
Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu
Có thể là chất khí: CO2, H2
Có thể là chất rắn: đường
Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước.
Các chất không cực nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái . 
-Học sinh thảo luận và lần lượt trả lời.
3-Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị.
Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu
Có thể là chất khí: CO2, H2
Có thể là chất rắn: đường
Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước.
Các chất không cực nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái 
Hoạt động 7: Củng cố.
2’
-Cần chú ý sự hình thành liên kết cộïng hóa trị trong các phân tử: H2, N2, CO2, HCl.
-Giải thích sự hình thành phân tử O2.
4. Dặn dò: (1 phút) 	Đọc trước Phần còn lại của bài “Độ âm điện và liên kết hóa học”.	
	Làm các bài tập1,2,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban cơ bản )
IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: