Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 15: Bài tập

Ngµy so¹n
Ngµy gi¶ng
Líp
TiÕt theo TKB
SÜ sè
/ /09
/ /09
10A4
/ /09
/09/09
10A5
Ngày soạn: 10/12/2008
Ngày dạy: 
Tiết 15. BÀI TẬP
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
- Ôn tập củng cố kiến tức về lien kết hoá học, hoá trị và số oxi hoá
- Nâng cao, khắc sâu kiến thức về lien kết hoá học và cách xác định số oxi hoá 
2. Kĩ năng
- Xác định số oxi hoá và laọi lien kết
- Kĩ năng làm bài tập hoá học
- Rèn luyện khả năng tư duy
3. Tình cảm thái độ
Yêu thích bộ môn hoá học
II. CHUẨN BỊ
GV: Câu hỏi, bài tập và kiến thức có lien quan
HS: Ôn tập luyênj tập
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3. Bài mới
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Hoạt động 1
GV: Đưa ra bài tập yêu cầu HS cả lớp suy nghĩ làm bài, giáo viên hướng dẫn các em làm bài
Bài 1.
Hîp chÊt M cã c«ng thøc AB3 . Tæng sè h¹t proton trong ph©n tö M lµ 40 . Trong thµnh phÇn h¹t nh©n cña A còng nh­ B ®Òu cã sè h¹t proton b»ng n¬tron. A thuéc chu k× 3 trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc .X¸c ®Þnh A , B . ViÕt cÊu h×nh electron cña A vµ B.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o ph©n tö AB3 .
Giáo Viên nhận xét sửa sai nêu những chú ý
Hoạt động 2
Bài 2
. So s¸nh ®é ph©n cùc cña liªn kÕt trong ph©n tö c¸c chÊt NH3, H2S, H2Te, CsCl, CaS, BaF2 .Ph©n tö chÊt nµo cã chøa liªn kÕt ion? Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc, kh«ng cùc?
 BiÕt ®é ©m ®iÖn cña: H = 2,20; S = 2,58; Cl =3,16; F = 3,98; N=3,04 ; Ba = 0,89 ;
 Ca = 1,00 ; Cs = 0,79 ; Te =2,10
Hoạt động 3
Bài 3
. Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Zn trong dung dịch H2SO4 lo·ng thu được 0,4 mol H2 và dung dÞch cã chøa x gam hçn hîp muối. TÝnh x ? .
b. NÕu nung 14,8 gam hçn hîp kim lo¹i trªn trong oxi d­ cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­îc 21,2 gam hçn hîp c¸c oxit sau ®ã hoµ tan hÕt c¸c oxit thu ®­îc trong dung dÞch HCl, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®­îc bao nhiªu gam muèi khan?
HS: Suy nghĩ làm bài
HS: Gäi ZA, ZB lÇn l­ît lµ sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n trong A, B
Ta cã: ZA + 3ZB = 40
 A thuéc chu kú 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6
=> ZB = 8; 9 
ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chän)
ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (lo¹i) v× trong nguyªn tö A, B sè proton b»ng sè n¬tron.
CÊu h×nh e cña A vµ B
A(Z = 8): 1s22s22p4
B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 
Cấu tạo phân tử SO3
Theo bát tử
 O
 O S
 O
Theo cơ học lượng tử
 O
 S
 O O
Giải thích cho số oxi hoá của S là VI
HS:
TÝnh ®­îc hiÖu ®é ©m ®iÖn cña c¸c nguyªn tè trong c¸c ph©n tö, dùa vµo ®ã so s¸nh ®é ph©n cùc cña c¸c ph©n tö ®ã ®­îc d·y nh­ sau:
H2Te < H2S < NH3 < CaS < CsCl < BaF2
( Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng lớn) Từ đó có thể biết loại lien kết trong mỗi phân tử.
HS:
11 gam (Al, Zn, Fe) + H2SO4l(Al2(SO4)3, ZnSO4, FeSO4) + 0,4mol H2
Ta cã: => 
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng:
b. Khối lượng oxi phản ứng với kim loại là:
21,2 – 14,8 = 6,4 g
Thực chất phản ứng giữa oxit kim loại với axit là phản ứng : 2H+ + O H2O
Ta có 
Mặt khác0,8.
khối lượng muối khan là: 14,8 + 35,5.0,8 = 43,2g.
4. Củng cố. Nhắc lại những chú ý của các bài tập đã chữa
5. Dặn dò. Bài tập về nhà
Hoà tan hỗn hợp gồm 16g Fe2O3 và 6,4 g Cu bằng 300ml dung dịch HCl 2M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng (pư xảy ra hoàn toàn)