Giáo án Hóa 10

Bài: Khái quát về nhóm ôxi
Giáo viên: Đoàn Quốc Việt
Đơn vị: Quảng Ngãi
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Vị trí nhóm ôxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố.
Hoạt động 1: vào bài
Sử dụng phiếu học tập số 1
Học sinh quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và gọi tên các nguyên tố nhóm VI A. Viết ký hiệu và gọi tên.
GV thông báo nhóm VI A được gọi là nhóm ôxi, trong đó poloni là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu trong chương trình.
Dựa trên những kiến thức đã được học, yêu cầu học sinh cho biết trạng thái tồn tại ở điều kiện thường và tính phổ biến trong tự nhiên của các nguyên tố trong nhóm ôxi.
Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tử trong nhóm ôxi.
Hoạt động 2
Sử dụng phiếu học tập số 2:
Học sinh dựa vào vị trí của các nguyên tố nhóm ôxi trong bảng tuần hoàn viết cấu hình e nguyên tử và sự phân bố e cùng các ô lượng tử?
GV bổ sung cho đầy đủ.
Căn cứ vào cấu hình e và sự phân bố e trong các ô lượng tử rút ra nhận xét sự giống nhau về cấu tạo lớp vỏ e, khả năng nhận e để cho số ôxi hoá -2?
GV bổ sung thêm.
2) Sự khác nhau giữa ôxi và các nguyên tố trong nhóm.
Hoạt động 3
HS xem tranh về cấu hình e và sự phân bố e trong các ô lượng tử của các nguyên tố nhóm ôxi. HS rút ra điểm khác nhau giữa ôxi và các nguyên tố khác trong nhóm.
GV gợi ý về trạng thái kích thích e của nguyên tử S, yêu cầu học sinh viết sự phân bố e trong các ô lượng tử và rút ra nhận xét: S, Se, Te có khả năng đưa lên bao nhiêu e độc thân.
Tính chất của các nguyên tố trong nhóm ôxi.
Hoạt động 4: Dựa vào bảng độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố cho HS rút ra nhận xét.
Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm ôxi.
Sự biến đổi tính phi kim (từ O à Te) .
So sánh tính phi kim của các nguyên tố nhóm ôxi với halogen trong cùng chu kỳ.
2) Tính chất của hợp chất
Hoạt động 5
Cho HS viết công thức phân tử các hợp chất với hydroxit của các nguyên tố nhóm ôxi. 
GV nhận xét và bổ sung.
Căn cứ vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện và quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A của bảng tuần hoàn rút ra kết luận về sự biến đổi:
Độ bền của các hợp chất với Hydro của các nguyên tố nhóm ôxi.
Tính axit của các hydroxit của các nguyên tố nhóm ôxi.
Hoạt động 6: củng cố bài.
Làm bài tập số 1, 2, 3 trang 155, 156
Nhóm VI A bao gồm các nguyên tố: ôxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), telu (Te), poloni (Po).
Ôxi chất khí.
Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng.
Selen là chất rắn, màu nâu đỏ.
Telu là chất rắn, màu xám.
Giống nhau
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm ôxi có 6 e ở lớp ngoài cùng.
ưư
ư
ư
ưư
ns2
np4
ns2np4: có 2 e độc thân.
Các nguyên tố trong nhóm ôxi có tính ôxi hoá và có thể tạo nên những hợp chất trong đó chúng có số ôxi hoá -2.
Sự khác nhau giữa ôxi và các nguyên tố trong nhóm.
Nguyên tử O không có phân lớp electron d.
Nguyên tử của những nguyên tố còn lại (S, Se, Te) có phân lớp electron d còn trống.
ư¯
ư¯
ư
ư
ư¯
ư¯
ư
ư
ư
ư¯
ư¯
ư
ư
ư
ư
np4
nd0
np4
np4
nd1
e ở trạng thái cơ bản
e ở trạng thái kích thích
Nguyên tử của nguyên tố S, Se, Te có 4v hoặc 6 e độc thân tham gia liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, vì vậy chúng thể hiện số ôxi hoá +4, +6.
III) Tính chất của các nguyên tố trong nhóm ôxi.
Tính chất của đơn chất
Các nguyên tố trong nhóm ôxi là những nguyên tố phi kim mạnh. Tính chất này giảm dần từ ôxi đến telu.
Tính phi kim của các nguyên tử nhóm ôxi yếu hơn so với các nguyên tố trong nhóm halogen ở cùng chu kỳ.
Tính chất của hợp chất
Hợp chất với hydro (H2S, H2Se, H2Te) là những chất khí, mùi khó chịu và độc hại.
Hợp chất Hydroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) là những axit.
H2O H2S H2Se H2Te
Tính bền giảm dần
Hợp chất với Hydro
H2O H2S H2Se H2Te
Tính bền giảm dần
Hợp chất với Hydroxit
1.a. Trong hợp chất OF2: ôxi có 2 liên kết CHT với 2 nguyên tử F, F có độ âm điện (4) lớn hơn độ âm điện của ôxi (3,5), vì vậy số õH của ôxi là +2.
1.b. Trong hợp chất SO2: lưu huỳnh có 4 liên kết cộng hoá trị với 2 nguyên tử ôxi, vì S có độ âm điện 2,5 nhỏ hơn độ âm điện của ôxi (3,5), vì vậy lưu huỳnh có số OXH +6.
2.a. Trong hợp chất CHT của các nguyên tố nhóm ôxi: với những nguyên tố có độ âm
 điện nhỏ hơn cặp e chung lệch về phía có độ âm điện lớn hơn.
2.b. Trong hợp chất CHT của các nguyên tố S, Se ,Te với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, cặp e chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, vì vậy S, Se, Te có số ôxi hoá dương. Vì S, Se, Te có phân lớp d, ở trạng thái kích thích S, Se, Te có thể có 4 hoặc 6 e độc thân tham gia liên kết nên S, Se, Te có số ôxi hoá +4, +6.
 Trương Quang Danh – Quảng Ngãi
Khái quát về nhóm Oxi
I Chuẩn bị:
 GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng 6.1 (SGK )
 HS: ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kĩ năng viết cấu hình electron, khái quát độ âm điện, số OXH.
 II Tiến trình giảng dạy:
Hoạt động của thầy:
Hoạt động của trò:
I Vị trí nhóm OXI trong bảng nguyên tố:
Hoạt động 1: Vào bài.
GV: Đưa bảng HTTH, hướng dẫn HS quan sát và đưa ra phiếu HT số 1:
a, Cho biết kí hiệu tên các nguyên tố nhóm OXi?
b, Các nguyên tố nhóm Oxi có những tính chất vật lí cơ bản nào?
GV nhận xét, bổ sung: oxi là nguyên tố phổ biến nhẩt trong trái đất., có nhiều trong lòng đất, dầu thô, núi lửa, cơ thể sống.
II Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm OXI:
1 Giống nhau:
Hoạt động 2: 
GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e và sự phân bố e ở lớp ngoài cungf , từ đó đưa ra phiếu học tập số 2
a, Cấu trúc lớp vỏ e của các nguyên tố nhóm Oxi ntn ?
b, Khi pt chúng có khả năng cho hay nhận bao nhiêu e? Số Oxi hoá?
GV: Nhận xét bổ sung
2, Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm
GV: Hướng dẫn HS dựa vào cấu hình và sự phân bố e đưa ra phiếu HT số 3.
a, Điểm khác nhaugiữa oxi và các nguyên tố khác
b, S, Se, Te có thể tạo ra bao nhiêu e độc thân? Từ đó suy ra các số OXH khác nhau có thể có?
a, Nguyên tử Oxi o có phân lớp d. Nguyên tử S, Se, Te có phân lớp d.
b, Hình vẽ:
GV: Gợi ý về trạng thái kích thích của S ( các nguyên tố Se,Te tương tự ) GV nhận xét, bổ sung
Khi được kích thích S, Se, Te, có thể tạo ra 4 hoặc 6e độc thân S, Se, Te còn thể hiện số OXH bằng +4, +6
III Tính chất của cá nguyên tố nhóm trong nhóm OXI
1.Tính chất của đơn chất: 
 Hoạt động 4: GV đưa ra bảng 6.1 (SGK) yêu cầu HS dựa vào cấu hình e, độ âm điện, bán kính nguyên tử nhận xét theo Phiếu HT số 4
Tính PK của các nguyên tố trong nhóm OXI ?
Sự biến đổi tính PK ( Từ 0 – Te)
SS Tính PK của các nguyên tố nhóm OXI với Halogen?
2 Tính chất của hợp chất.
Hoạt động 5: 
GV: Yêu cầu HS viết các CTPT h/c vớiH, h/c hiđroxit của các nguyên tố nhóm Oxi từ đó đưa ra phiếu học tập số 5
a, Trạng thái và độ bền của các h/c với hiđro của các nguyên tố nhóm Oxi?
Khi hoà tan vào nước ta được D2 có t/c ntn?
b,Tính axit của các hidroxit của các nguyên tố nhóm Oxi ntn?
Hoạt động 6:
Củng cố bài
a, Nhóm Oxi gồm : Oxi (O ) lưu huỳnh(S), Selen (Se), Telen(Te)và Poloni(Po) trong nhóm VII.
b, O S Se Te Po
 khí rắn rắn rắn khí
 o màu vàng nâu đỏ xám tính xạ
a, Nguyên tử của các nguyên tố nhóm Oxi có 6e ngoài cùng(phân lớp S: 2e, phân lớp p: 4e ) trong đó có 2e độc thân 
Hình vẽ:
b, Khi tham gia phản ứng các nguyên tố nhóm Oxi có khả năng thu thêm 2e 
 Chúng có OXH bằng –2
Mối quan hệ trong cấu tạo và tính chất của các nguyên tố ( số oxi hoá, tính oxi hoá ..)
BT: 1,2 trang 155 (SGK)
Các nguyên tố trong nhóm Oxi là những PK mạnh (trừ Po) chúng có tính oxi hoá mạnh nhưng yếu hơn các halogen cùng chu kì. Tính chất này giảm dần từ O Te
a, Hợp chất với hidrro dạng H2R (H2S, H2Se, H2Te) là những chất khí
H2S H2Se H2Te
Tính bền giảm dần
Dung dịch H3R trong nước có tính axit yếu
b, Hợp chất hidroxit là những axit yếu.
H2SO4, H2SeO4, H2TeO4
Tính axit giảm dần.
Bài: Ôxi
Giáo viên: Nguyễn Văn Thời
Đơn vị: Bến Tre
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Cấu tạo phân tử ôxi
Hoạt động 1 : vào bài sử dụng phiếu học tập 1 viết cấu hình e của nguyên tử ôxi ? Phân bố các e vào ôbitan, từ đó rút ra sự hình thành phân tử ôxi.
Tính chất vật lý
Hoạt động 2 :sử dụng phiếu học tập số 2 :
Mô tả tính chất vật lý của ôxi mà em biết ?
Người ta ứng dụng tính chất vật lý của ôxi trong điều chế ôxi như thế nào ?
Tính chất hóa học
Hoạt động 3 :
Từ cấu hình e và độ âm điện của ôxi hãy rút ra tính chất hóa học cơ bản của ôxi. Viết các phương trình phản ứng minh họa.
Quan sát thí nghiệm và viết PTPƯ ; rút ra nhận xét :
TN1: Mg + O2 à
 Na + O2 à
TN2: C + O2 à
 S + O2 à
TN3: C2H5OH + O2 à
ứng dụng của ôxi
Hoạt động 4:
Treo sơ đồ vẽ sẵn trong sách giáo khoa, học sinh rút ra ứng dụng.
Lấy ví dụ thực tiễn dùng để thở, con người không thể nhịn thở được vài phút.
Điều chế
Trong phòng thí nghiệm
Hoạt động 5:
Học sinh ngiên cứu SGK. Trả lời trong phòng thí nghiệm người ta dùng những hóa chất nào để điều chế ôxi. Những hóa chất này có gì đặc biệt ? Viết các PTPƯ.
Trong công nghiệp
Hoạt động 6
Trong CN, những nguyên liệu nào được dùng để sản xuất O2 ?
Trình bày phương pháp sản xuất ?
Trong tự nhiên
Hoạt động 7:
Khí ôxi được hình thành trong tự nhiên như thế nào ? ý nghĩa và PTHH.
Hoạt động 8 : củng cố bài. Giải thích nguyên nhân tính ôxi hóa mạnh của ôxi và viết PTPƯ minh họa.
Cấu hình e của nguyên tử ôxi
1s22s22p4
Phân bố e vào các ô lượng tử
 Có 2 e độc thân
↿⇂
↿
↿
↿⇂
Sự hình thành phân tử ôxi
 ố CTPT: O2 
↿⇂
↿
↿
↿⇂
↿⇂
↿
↿
↿⇂
Ôxi là chất không mầu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở –183 oC, tan ít trong nước.
Hóa lỏng không khí sau đó chưng cất phân đoạn.
Nguyên tử ôxi có độ âm điện lớn (3,5) khi phản ứng nguyên tử ôxi dễ nhận 2e, do đó ôxi là một phi kim hoạt động mạnh, có tính ôxi hóa mạnh.
Tác dụng với kim loại
phản ứng mãnh liệt và tỏa nhiều nhiệt.
Tác dụng với phi kim
ở nhiệt độ cao các phi kim cháy trong khí ôxi tạo ra ôxit.
Tác dụng với hợp chất
Luyện thép.
Công nghệ hóa chất.
Y khoa
Thuốc nổ, nhiên liệu.
Trong PTN người ta điều chế ôxi bằng cách phân hủy những hợp chất chứa ôxi kém bền bởi nhiệt như : KMnO4, H2O2
Từ không khí
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng (sơ đồ SGK).
Từ nước
Điện phân nước
ôxi được hình thành trong tự nhiên nhờ quá trình quang hợp cây xanh. Nhờ quá trình quang hợp mà lượng khí ôxi trong không khí hầu như không đổi.
 Đào Thu Hà - Trường PTDL Nguyễn Bỉnh Khiêm
OXI ( 1 tiết ) ( Ban KHTN )
I Chuẩn bị:
Đồ dùng dạy học:
Phần mềm thí nghiệm trên máy tính
 Dụng cụ và hoá chất phục vụ cho TN
(Hoá chất : Na, Mg, C, S, H2 O 2, Mn O2, H2 0 )
Dụng cụ : Bình tam giác có nút :4
 Muôi thủy tinh
Bộ dụng cụ điều chế Oxi từ chất lỏng 
Máy tính hỗ trợ phần sơ đồ sản xuất Oxi
 Tranh vẽ ứng dụng của Oxi
Phương pháp dạy học”
Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở.
II Tiến trình giảng dạy:
Hoạt động của thày
Hoạt động của trò
I. Cấu tạo phân tử Oxi:
 Hoạt động 1:
Hs viết cấu hình e của O? ( Z = 8)
 Viết sự phân bố e trong các obitan
 Nhận xét số e độc thân?
 Suy ra o2 có mấy LKHT phân cực
 Suy ra : CTCT
II. Tính chất vậ ... 2S, S-2 :
- Thuốc thử : dd Pb(NO3)2 .
- Hiện tượng : Kết tủa đen.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO3
Hoạt động 7 :
Phiếu học tập :
Viết CTCT của SO2 và hoá trị của S. 
Nhận xét : Thông qua SGK .
- Trạng thái , màu , mùi, nặng hay nhẹ hơn kkhí
II) Lưu huỳnh đioxit : SO2 
1.CTCT : SO2
 S
 O O
S hoá trị 4
Số oxi hoá +4
2. Tính chất vật lý :
SGK
Hoạt động 8 :
Dựa vào cấu tạo SO2 nêu tính chất hoá học của SO2
- Là oxit của phi kim : oxít axit.
- T/d H2O tạo axit yếu 
- T/d dd bazơ.
- T/d oxit của bazơ tan.
 S+4 có số oxi hoá trung gian
S+4 - 2e = S+6
S+4 + 4e = S0
ị SO2 là chất khử và chất oxi hoá.
3. Tính chất hoá học :
 a, Là oxit axit :
SO2 + H2O = H2SO3 
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + CaO = CaSO3
GV làm TN dd KMnO4 (màu tím)
Học sinh nhận xét: mất màu tím. Vì :
S+4 khử Mn+4 đ Mn+2 ko màu.
b, Tính khử :
2 SO2 + O2 = 2 SO3 
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
c, Tính oxi hoá :
SO2 + 2Mg = 2MgO + S
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
ị KL: SO2 ( oxit axit, tính khử, tính oxi hoá )
4. ảnh hưởng của SO2 với môi trường :
SGK
5. ứng dụng và điều chế:
a, ứng dụng : SGK
b, Điều chế :
PTN : Muối + axit
Na2SO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
CN: - Đốt cháy S
- Đốt cháy quặng:
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 
Củng cố bài :
Hoàn thành sơ đồ sau :
Cho biết pư nào là pư oxi hoá khử. Chỉ ra chất nào là chất khử, chất oxi hoá.
Có hiện tượng gì xảy ra khi cho :
a, H2S vào dd Pb(NO3)2 , dd BaCl2, dd Na2S.
b, SO2 vào dd KMnO4, dd Br2 
c, Để dd H2S trong không khí.
Bài: Lưu huỳnh trioxit – Axit sunfuric
(sách hóa 10 ban tự nhiên)
Giáo viên: Nguyễn Như Chiến
Trường PTTH Thuận Thành, Bắc Ninh.
nghiên cứu ở bài mới.
Bước 1: giới thiệu bài học
GV: Đưa ra sơ đồ chuyển hóa của S từ S0, S+4, S+6.
Hỏi: Chúng ta đã nghiên cứu về những trạng thái ôxi hóa nào của lưu huỳnh?
Hỏi: Trạng thái ôxi hóa +6 (S+6) trong những hợp chất nào?
Từ đó GV giới thiệu bài học.
HS: Viết cấu hình e của S ở trạng thái kích thích lần 2 à Nhận xét về số e độc thân, khả năng liên kết với O?
HS: Viết CTCT của SO3? Xác định số ôxi hóa của S à Nhận xét?
HS: đọc SGK à rút ra tính chất vật lý của SO3
HS: Nêu tính chất hóa học của axit à tự viết ptpư.
HS: Viết ptpư điều chế SO3 từ SO2, chú ý điều kiện về to, xúc tác.
Hỏi: SO3 và H2SO4 là hai hợp chất như thế nào với nhau (2 quan hệ)?
Hỏi: Viết CTCT của H2SO4. Xác định lại số ôxi hóa của H2SO4.
Hỏi: Tại sao H2SO4 đặc nóng thể hiện tính ôxi hóa mạnh?
HS: cầm ống nghiệm (qua kẹp gỗ) chứa H2SO4 quan sát: trạng thái, màu sắc, độ nhớt?
à Nhận xét, sau đó bổ sung SGK.
GV: làm TN phản chứng khi pha loãng H2SO4. từ đó rút ra sự nguy hiểm của quá trình pha loãng H2SO4 không đúng nguyên tắc.
HS: nêu tính chất hóa học chung của axit.
HS: làm thí nghiệm nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch H2SO4 loãng à nhận xét.
HS: viết 4 ptpư chứng minh. (Bài tập về nhà).
HS: làm TN kiểm chứng đồng thời so sánh t/c khác nhau giữa H2SO4 (l) và H2SO4đ,n 
Lấy 2 ống nghiệm: ống 1 chứa H2SO4 loãng, ống 2 chứa H2SO4 đặc to; cho Cu vào từng ống.
à nhận xét hiện tượng? So sánh t/c giữa H2SO4 (l) và H2SO4đ to.
GV: cho HS viết ptpư giữa Al và H2SO4đ to khử S+6 xuống S0 ¯?
HS: làm TN cho H2SO4 tác dụng với S? nhận xét hiện tượng, viết ptpư.
HS: làm TN nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đường C12H22O11 à quan sát, nhận xét.
HS: làm TN nhỏ H2SO4 đặc vào CuSO4.5H2O (màu xanh). Nhận xét hiện tượng, giải thích.
HS quan sát sơ đồ ứng dụng của H2SO4 đưa ra:
+ mức độ ứng dụng của H2SO4 với nền kinh tế.
+ mức độ ứng dụng của H2SO4 với đời sống hàng ngày.
GV: bổ sung nền SX hóa học lấy sản phẩm H2SO4 để đo mức độ của nền kinh tế.
HS: Từ FeS2 viết ptpư điều chế H2SO4.
à HS nêu các giai đoạn để SX axit sunfuric.
GV: giải thích ccông thức của ôleron
HS: Viết ptpư: H2SO4 với NaOH theo tỷ lệ 1:1 và 1:2 về số mol à đọc tên sản phẩm.
HS: dựa vào bảng tính tan nhận xét khả năng tan của muối sunfat trong nước.
HS làm TN: 2 ống nghiệm
ống 1 đựng H2SO4
ống 2 đựng Na2SO4
Dùng ống hút nhỏ vào mỗi ống 1 – 2 giọt d2 BaCl2.
à quan sát, giải thích, viết ptpư.
HS: nêu nguyên tắc nhận biết gốc SO42-
Lưu huỳnh Trioxit – Axit Sunfuric
Lưu huỳnh Trioxit
Cấu tạo phân tử SO3
O
O
S
O
Trong phân tử:
+ S có trạng thái ôxi hóa +6 (cao nhất).
+ S có sáu liên kết CHT với O tạo thành 3 liên kết đôi.
Tính chất
Tính chất vật lý
(HS tự rút ra lấy từ SGK)
Tính chất hóa học: thể hiện t/c ôxit axit 
SO3 tác dụng với: H2O, oxit bazơ, bazơ.
ứng dụng - Điều chế
Điều chế: ôxi hóa SO2 bằng O2 ở to = 450 – 500 oC, xúc tác V2O5.
Axit sunfuric
H ắ O
H ắ O
S
O
O
Cấu tạo phân tử H2SO4
Nhận xét:
Trong phân tử H2SO4 chứa 2 nhóm –OH. Thể hiện tính chất chung của axit.
S trong H2SO4 có số ôxi hóa +6 (cao nhất).
à H2SO4 đặc nóng thể hiện tính ôxi hóa mạnh.
Tính chất vật lý (SGK)
Chú ý khi pha loãng H2SO4 đặc cho từng giọt nhỏ axit chảy vào nước, không làm ngược lại.
Tính chất hóa học
Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
Thể hiện đủ t/c của H2SO4 loãng:
Làm đổi màu quỳ tím hóa đỏ.
Td với: ôxit bazơ, bazơ, muối, kim loại trước H2.
Tính chất của H2SO4 đặc, nóng
* H2SO4 đặc nóng ôxi hóa kim loại: đưa kim loại lên số ôxi hóa cao nhất.
Chú ý: - H2SO4 đặc nguội thụ động với Fe, Al.
 - Tùy tính khử của kim loại, nồng độ của H2SO4 mà S+6 bị khử xuống +4, 0.
* H2SO4 đặc nóng ôxi hóa phi kim.
* Tính háo nước.
H2SO4đặc + C12H22O11à12C + H2SO4.11H2O 
Chú ý: khi tiếp xúc với H2SO4 đặc làm TN.
ứng dụng
HS tự tổng hợp.
Sản xuất axit sunfuric (3 giai đoạn)
Sản xuất SO2: thiêu quặng FeS2 trong lò.
hoặc đốt cháy S: S + O2 à SO2
Sản xuất SO3: ôxi hóa SO2 bằng O2 ở to = 500oC, xt.
Sản xuất H2SO4: dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3
H2SO4 + 11SO à H2SO4.nSO3
Pha loãng olêron bằng H2O.
H2SO4.nSO3 + n H2O à (n + 1)H2SO4
Muối sunfat – Nhận biết gốc sunfat
Muối sunfat: 2 loại
Muối trung hòa chứa gốc SO42- (NaSO4)
Muối axit chứa gốc HSO4- (NaHSO4)
Tính tan: phần lớn muối sunfat tan trong nước trừ: 
BaSO4 không tan màu trắng.
CaSO4 tan ít.
PbSO4 không tan, màu trắng.
Nhận biết
Nguyên tắc: dùng cation Ba2+ hoặc Pb2+ để nhận ra iôn SO42- bằng ptpư và có ¯ màu trắng.
H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ¯trắng + 2HCl.
Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ¯trắng + 2NaCl
Vận dụng: bài tập 2 (SGK)
Củng cố: kiến thức và kỹ năng: Viết các ptpư sau:
Bài tập: 3, 4, 5 SGK/187 – 188
Bài: Lưu huỳnh trioxit – H2SO4
Giáo viên: Nguyễn Đoan Thục
Tỉnh : Hà Tây.
Kiểm tra	1. Bằng ptpư chứng minh
Tính khử mạnh của H2S.
Tính khử và tính ôxi hóa của SO2.
2. Cho biết CTPT và tính chất của SO2.
3. Làm bài tập 2, 4 (trang 181).
3 học sinh lên bảng (chia bảng 3 phần)
Bài tập dưới dạng phiếu BT
1) Hãy khoanh tròn vào một trong các CTHH mà em cho là đúng.
x
y
z
S
Cho sơ đồ sau:
Hãy cho biết X, Y, Z có thể là những chất nào trong số các chất sau:
Những chất nào mà học sinh chưa tìm được chính là kiến thức mà chúng ta cần nghiên cứu ở bài mới.
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Hãy cho biết những hợp chất nào mà S có số ôxi hóa cao nhất : SO3, H2SO4.
Dựa vào CTPT của SO2 hãy viết cấu hình e của nguyên tử S ở trạng thái kích thích và phân bố e vào các ô lượng tử à SO3.
Học sinh đọc và tóm tắt.
Dựa vào tính chất hóa học SO2, học sinh tự viết ptpư SO3.
SO3 là sản phẩm trung gian sản xuất axit H2SO4
Dựa vào cấu hình e của nguyên tử S ở trạng thái kích thích số ôxi hóa cực đại của S là +6 à hs tự viết CTPT của H2SO4.
Nhìn vào CTPT của H2SO4. S có số ôxi hóa +6 có thể nhận e à S có số ôxi hóa thấp hơn ốt/c ôxi hóa mạnh H2SO4.
Cho học sinh xem lọ đựng axit H2SO4 đặc à nhận xét.
Hướng dẫn cách pha loãng axit: rót từ từ axit vào nước, không làm ngược lại (nguy hiểm)
Nêu tính chất chung của axit
+ Quỳ tím à hồng.
+ Kim loại hoạt động à H2.
+ Ôxit bazơ, bazơ.
+ Muối (muối của axit yếu, hoặc sản phẩm có chất kết tủa)
HS tự viết ptpư .
Axit H2SO4 là axit 2 lần axit
Gv làm thí nghiệm
Cu, Fe + H2SO4 à d2 xanh, hơi thoát ra.
Lọ cho Cu pư tốc độ rất chậm., còn Fe không pư.
Nếu đun nóng Fe + H2SO4đ à có phản ứng à ư thoát. Thử cánh hoa hồng à hiện tượng nhạt màu cánh hoa.
HS tự viết PT à nhận xét và xác định số ôxi hoá, cho biết vai trò của các chất rồi cân bằng theopư ôxi hoá khử à hs tự so sánh khi Fe + H2SO4loãng và JH2SO4đặc.
Chuyên chở axit trong téc sắt (thép).
GV lấy một số ví dụ.
2FeO + 4H2SO4 đ à Fe+3 + SO2 + 4H2O
Fe(OH)2
HBrà HS tự nhận xét.
Tính chất hoá học đặc trưng của H2SO4 đ.
TN viết axit đc lên giấy hoặc nhỏ axit vào đường kính à HS nhận xét: giấy rách, đường hoá than.
GV nhắc nhở HS khi tiếp xúc axit H2SO4 đ sẽ bị bỏng nặng.
H2SO4 hoá chất quan trọng trong nhiều ngành SX.
GV giới thiệu bằng tranh và hình ảnh SGK trang 6.16, 6.17.
Muối sunfat là nước muối của axit nào? có mấy loại muối: muối axit, muối trung hoà.
VD: Na2SO4, CaSO4
 NaHSO4, Ca(HSO4)2
HS làm thí nghiệm
HCl
H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ¯ trắng
NaCl 
Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ¯ trắng
Lưu huỳnh trioxit: SO3
(Anhydric sunfuric – lưu huỳnh III ôxit)
3s13p33d2
ư
ư
ư
ư
ư
ư
3d2
3s1
3p3
O
O
S
O
O
O
S
O
hay
Tính chất vật lý
Lỏng, không màu, tonc = 17 oC, tos = 45o C.
Tan tốt trong nước và axit sunfuric.
SO3 + H2O à H2SO4
Tính chất hóa học.
Tác dụng với H2O, ôxit bazơ, bazơ.
ứng dụng và điều chế
Đ/c : 
Axit sunfuric
CTPT
H ắ O
H ắ O
S
O
O
H ắ O
H ắ O
S
O
O
Đều có số ôxi hóa cực đại +6
hay
Tính chất vật lý
lỏng, sánh, không màu, không bay hơi.
tos = 337 oC, d = 1,86 g/ml.
Háo nước.
Tính chất hoá học
Axit H2SO4 loãng
Tác dụng với KL, ôxit bazơ, bazơ và muối
H2SO4 + Fe à FeO4 + H2 ư
 + Na2O
 + KOH
 + Na2SO4
KL: tính axit H2SO4 loãng thể hiện H+
b) Axit H2SO4 đặc
a) Tính ôxi hoá
* Tác dụng với Kim loại
Cu0 – 2e à Cu2+
S+6 + 2e à S+4
KL: Axit H2SO4 ôxi hoá hàu hết các KL (từ AU, Pt). Al, Fe, Cs thụ động H2SO4 đặc nóng.
* Tác dụng với phi kim
2H2SO4đ + S à 3SO2 + 2H2O
2H2SO4 à 2H2O + 2SO2 + CO2
* Ôxi hoá 1 số hợp chất khác
H2SO4 đ + 2HI à I2 + 2H2O + SO2 ư
H2SO4 đ + H2S à SO2 + 2H2O + S ¯
KL chung: + Tính axit H2SO4 thể hiện toàn phân tử
 + Axit H2SO4 đ có tính chất ôxi hoá mạnh.
b) Tính háo nước
C12H22O11 + H2SO4 đ à C + H2SO4nH2O
Cn(H2O)m à nC + mH2O
ứng dụng: xem sơ đồ SGK trang 185.
Sản xuất axit H2SO4
3 giai đoạn
sx SO3
sx H2SO4
sx SO2
đốt S + O2
đốt FeS2 + O2
III) Muối sunfat – Nhận biết iôn SO42-
Muối trung hoà: chứa iôn SO42-
 Muối axit: chứa HSO4-
Nhận biết
Thuốc thử là BaCl2 hoặc Ba(OH)2 à sản phẩm ¯ trắng (BaSO4) không tan trong axit hoặc kiềm.
H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2 HCl
K2SO4
Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2 NaCl
Củng cố bài: Nắm CTPT của SO3, H2SO4. Tính chất của SO3 và H2SO4. Đặc biệt tính chất ôxi hoá mạnh của axit H2SO4 đặc nóng (tính chất đặc trưng axit H2SO4).
Có thể: 	+ Sau khi đã học tính chất axit H2SO4 học sinh tự bổ xung vào phần chưa làm được của bài tập trên.
	+ Cho một số bài tập trắc nghiệm dưới dạng đúng sai hoặc câu hỏi điền khuyết (có phiếu bài tập riêng).
BTVN: 2, 4, 5 (trang 187, 188).