Giáo án Hóa học 10 - Tiết 17: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học định luật tuần hoàn (tiết 2)

Ngµy so¹n: 22/10/008	
Ngµy d¹y: 
TiÕt 17 Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®Þnh luËt tuÇn hoµn(tiÕt2)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
 Học sinh biết:
- Sù biÕn ®æi ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi vµ hi®ro
- Sù biÕn thiªn tÝnh oxi ho¸ vµ hi®roxit cña nguyªn tè nhãm A.
2. Kĩ năng
 Học sinh vận dụng:
Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất từ đó học được quy luật mới.
Lµm bµi tËp ho¸ häc vÒ b¶ng tuÇn hoµn
3. Thái độ - tình cảm 
 Liên hệ thực tế về các sự vật hiện tượng trong tự nhiên cũng biến đổi tuần hoàn. 
II. CHUẨN BỊ
 GV: C©u hái vµ bµi tËp
 HS: Chuẩn bị bài trước ở nhà.
III. PHƯƠNG PHÁP
 Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK.
IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. æn ®Þnh tæ chøc líp
2. KiÓm tra bµi cò
3. Bµi míi
Ho¹t ®éng cña ThÇy
Ho¹t ®éng cña Trß
Hoạt động 1
 GV: Nhìn vào bảng biến đổi hoá trị của các nguyên tố chu kì 3 trong oxít cao nhất, trong hợp chất với hidro, em phát hiện ra quy luật biến đổi gì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ?
- C¸c chu k× kh¸c th× sù biÕn ®æi còg diÔn ra t­¬ng tù
- Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi b»ng sè thø tù nhãm A
Hoạt động 2
GV: Nhìn vào bảng 8 SGK hãy cho biết sự biến đổi tính axit – bazơ của các oxit và hidroxit của các nguyên tố trong chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ?
- Sù biÕn ®æi ®ã ®­îc lÆp l¹i ë c¸c chu k× sau
Hoạt động 3
GV: Trên cơ sở khảo sát sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e của nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố hoá học, ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhưng không liên tục mà tuần hoàn. 
Ho¹t ®éng 4
GV: h­íng dÉn HS lµm mét sè bµi tËp trong SGK
Bµi 3 
Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y biÕn ®æi tuÇn hoµn
a. Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi
b. Nguyªn tö khèi
c. Sè electron líp ngoµi cïng
d. Sè líp electron
e. Sè electron trong nguyªn tö
Bµi 6
Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè R øng víi c«ng thøc RO2. Nguyªn tè R lµ 
A. Magie. B. Nit¬
C. Cacbon. D. Photpho
Bµi 8
ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö Mg ( Z = 12). §Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron cña nguyªn tö khÝ hiÕm gÇn nhÊt trong b¶ng tuÇn hoµn, nguyªn tö Mg nhËn hay nh­êng bao nhiªu electron? Mg thÓ hiÖn tÝnh kim lo¹i hay phi kim.
II. Hoá trị của các nguyên tố
HS: Nhận xét: Trong chu kì 3 đi từ trái sang phải hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, còn hoá trị của các phi kim trong hợp chất khí với hidro giảm tù 4 đến 1.
III. Oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A
HS: trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của các oxit và hidroxit yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần.
IV. Định luật tuần hoàn 
HS: Ghi định luật tuần hoàn vào tập.
HS: Th¶o lu©n lµm bµi
TÝnh chÊt biÕn ®æi tuÇn hoµn lµ
- Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi
- Sè electron líp ngoµi cïng
HS:
Oxit cao nhÊt cã c«ng thøc RO2 VËy R cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi b»ng IV R thuéc nhãm IVA
VËy R lµ Nit¬
§a. C
HS: CÊu h×nh electron cña Mg: 
§Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh cña nguyªn tè Ne th× nguyªn tö Mg nh­¬ng 2 e
Mg thÓ hiÖn tÝnh kim lo¹i.
V. Cñng cè dÆn dß.
1. Cñng cè.
Nh¾c l¹i mét sè chó ý cña bµi vµ bµi tËp ®a ch÷a
2. DÆn dß 
VN lµm bµi tËp 9, 10, 11, 12 SGK.