Giáo án Hóa học 10 - Tiết 32: Luyện tập phản ứng oxi hoá khử

Ngày soạn: 22/12/2008
Ngày dạy:
 Tiết 32. LUYỆN TẬP
PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức 
 HS biết: 
Học sinh nắm vững các khái niệm: Sự khử, sự oxi hố, chất khử, chất oxi hố và phản ứng oxi hố khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn, liên kết hố học và số oxi hố.
Học sinh vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hố - khử cân bằng hố học của phản ứng oxi hố khử, phân loại phản ứng hố học.
2. Kĩ năng
Củng cố và phát triển kĩ năng xác định số oxi hố của các nguyên tố.
Củng cố và phát triển kĩ năng cân bằng phương trình hố học của phản ứng oxi hố - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.
Rèn luyện kĩ năng nhận biết phản ứng oxi hố - khử, chất oxi hố, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng.
Rèn luyện kĩ năng giải bài tập cĩ tính tốn đơn giản về phản ứng oxi hố - khử.
3. Thái độ - tình cảm 
Giáo dục ý thức thận trọng khi viết các quá trình oxi hố, quá trình khử, khi xác định số oxi hố, khi thay hệ số vào phương trình và khi kiểm tra lại. Cĩ tính cẩn thận khi giải bài tập về phản ứng oxi hố khử. 
II. CHUẨN BỊ
 GV: Kiến thức và nội dung cĩ liên quan
 HS chuẩn bị trước nội dung:
Các định nghĩa: Chất khử, chất oxi hố, sự khử, sự oxi hố, phản ứng oxi hố – khử và phân loại phản ứng trong hố học vơ cơ.
Khái niệm số oxi hố và quy tắc xác định số oxi hố đã học ở chương trước.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3. Luyện tập
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Hoạt động 1
GV: Nêu hệ thống các câu hỏi:
Sự oxi hố là gì ?
Sự khử là gì ?
Chất oxi hố là gì ?
Chất khử là gì ?
Phản ứng oxi hố – khử là gì ?
GV: Nhấn mạnh, một phản ứng oxi hố – khử luơn xảy ra đồng thời hai quá trình oxi hố và quá trình khử. Hai quá trình này đối lập nhau. 
Dựa vào số oxi hố người ta chia các phản ứng thành mấy loại ?
GV: Uốn nắn những chỗ sai hoặc chưa đầy đủ trong các câu trả lời của HS, bổ sung.
A. Kiến thức cần nắm vững
HS: Dựa vào kiến thức đã học trả lời câu hỏi.
Sự oxi hố là sự nhường e, là sự tăng số oxi hố.
Sự khử là sự thu e, là sự giảm số oxi hố.
Chất oxi hố là chất thu e, là chất chứa nguyên tố cĩ số oxi hố giảm sau phản ứng.
Chất khử là chất nhường e, là chất chứa nguyên tố cĩ số oxi hố tăng sau phản ứng.
Phản ứnh oxi hố khử là phản ứng trong đĩ cĩ sự chuyển e giữa các chất phản ứng. Nếu dựa vào sự thay đổi số oxi hố thì phản ứng oxi hố khử là phản ứng hố học trong đĩ cĩ sự thay đổi số oxi hố của một số ngyên tố.
Dựa vào số oxi hố người ta chia các phản ứng thành hai loại: Phản ứng oxi hố – khử (cĩ sự thay đổi số oxi hố) và phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hố – khử (số oxi hố khơng thay đổi).
Hoạt động 2
GV: Gọi HS trả lời và giải thích các bài tập 1 → 4
B. Bài tập
HS: Lần lượt trả lời từng bài tập từ 1 → 4
Hoạt động 3
GV: Gọi 3 HS lên bảng giải 3 bài tập sau:
Bài 1: Dựa vào sự thay đổi số oxi hố hãy tìm chất khử, chất oxi hố, sự khử và sự oxi hố trong các phản ứng sau:
a. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b. 2KNO3 2KNO2 + O2
Bài 2: Hãy thiết lập phương trình hố học của phản ứng oxi hố khử sau:
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
b. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Bài 3: Hãy viết phương trình hố học điều chế MgCl2 bằng:
a. Phản ứng hố hợp.
b. Phản ứng thế.
c. Phản ứng trao đổi.
HS: Lần lượt lên bảng giải từng bài tập theo thứ tự từ bài 1 đến bài 5.
Bài 1: Học sinh xác định số oxi hố của nguyên tử các nguyên tố trên phương trình phản ứng tìm chất oxi hố, chất khử.
a. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b. 2KNO3 2KNO2 + O2
Bài 2: HS: 
a) 1 
 1 
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
b) 
 4 
11 
Bài 3: Hãy viết phương trình hố học điều chế CaCl2 bằng:
a. Mg + Cl2 → MgCl2
b. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
c. BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4
4. Củng cố: Từng phần
5. Dặn dị: Về học bài và làm các bài tập cịn lại SGK trang 89, 90.