Giáo án tự chọn Hóa 10 - Trường THPT Phù Lưu

Ngày soạn : 20 / 8 / 2010
Ngày giảng: A1:/; A3:./..
Tiết 1.
BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
I. Môc tiªu bµi häc
1. KiÕn thøc.
- HS rốn luyện về thành phần của nguyên tử : Vỏ nguyên tử và hạt nhân; Vỏ nguyên tử cấu tạo bằng electron, hạt nhân cấu tạo bằng hạt proton và nơtron.
- Khối lượng và điện tích của các hạt e; p, n kích thước và khối lượng rất nhỏ của ngtử.
2. Kü n¨ng.
- HS biết sử dụng các đơn vị đo như: V, đvđt, nm, và biết giải các bài tập cú liờn quan.
3. Th¸i ®é.
- Giúp HS có tinh thần làm việc cộng đồng của nhân loại, mỗi công trình khoa học có thể được nghiên cứu qua nhiều thế hệ.
II. ChuÈn bÞ
- GV: Gi¸o ¸n so¹n hÖ thèng c©u hái vÊn ®¸p vµ nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cÇn nhí vµ c¸c bµi tËp luyÖn tËp.
- HS: kiÕn thøc cò vÒ thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nguyªn tö
III. Tiến tình bài dạy
A1:./.:..
A3:./.:..
2. Bài cũ.
- Trình bày thành phần cấu tạo nên nguuyên tử gồm những gì? nêu lại định luật bảo toàn các chất và bảo toàn khối lượng.
- Trình bày lại sơ đồ mô tả mối quan hệ giữa số mol (lượng chất) với khối lượng, thể tích chất khí, số phân tử chất.
3. Bµi míi:
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
I. Kiến thức cần nhớ
1. Thành phần nguyên tử
Gồm có các hạt e, n, p cấu tạo nên
2. Đặc điểm của mỗi thành phần.
-Đặc điểm của e là:me=9,1094.10-31kg và qe = -1,602.10-19C = 1®v®t =1-
- Đặc điểm của p là:
 mp = 1,6726.10-27 kg vµ cã qp = 1+
- Đặc điểm của n là:
 mn = 1,6748.10-27 kg vµ cã qn = 0.
3. Các đại lượng đo lường.
1nm = 10-9m ; 1= 10-10m ; 
1nm = 10; 1nm = 10-6mm
1u = 1,6605.10-27kg => mp sắp xỉ mn và sắp xỉ bằng 1u
II. Bài tập
Baøi 1 : Vỏû caáu taïo cuûa nguyeân töû 
Al (Z = 13 ) , Ar ( Z = 18 ) . 
- Z=13 => có 13e => có 13p ; Z = 18 => có 18e và có 18p
Baøi 2: Bieát nguyeân töû C coù 6 proton, 6 electron vaø 6 notron .
a. Tính khoái löôïng ( gam ) cuûa toaøn nguyeân töû C.
b. Tæ leä khoái löôïng cuûa electron so vôùi khoái löôïng cuûa toaøn nguyeân töû .
ÑS : a.mnguyeân töû C = 20,0899 * 10-24 g .
 b. Tæ leä me / mnt = 0,00027
Baøi 3 : Nguyeân töû X coù toång soá haït baèng 13 , trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 3 haït . Haõy tính soá haït proton,electron ,notron trong X
ÑS : P = E + Z = 4, N = 5.
Hoạt động 1
- GV: Yeâu caàu hs neâu thaønh phaàn caáu taïo nguyeân töû , nguyeân töû ñöôïc caáu taïo nhö theá naøo ? Đặc điểm của mỗi thành phần.
- HS: Thảo luận ôn tập lại kiến thức cũ và trả lời câu hỏi.
Hoạt động 2
GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các đơn vị đo lường và các số liệu quy đổi giữa các đại lượng đó.
HS: Thảo luận ôn tập lại và trả lời yêu cầu của GV.
Hoạt động 3
GV Cho hs laøm baøi taäp , nhaän xeùt vaø cuûng coá cho hs về thành phần nguyên tử.
GV: Duøng caùc caâu hoûi gôïi môû giuùp hs ñöa ra ct tính khoái löôïng cuûa nguyeân töû.
GV : Cho hs laøm baøi taäp .
GV : Chuù yù ñeán pp ñoåi heä soá mũ, nhaán maïnh cho hs , giuùp hs cuûng coá .
GV: Qua tæ leä vöøa tìm ñöôïc em coù nhaän xeùt gì veà khoái löôïng cuûa electron so vôùi khoái löôïng cuûa toaøn nguyeân töû ? .
GV: Söû duïng caùc caâu hoûi gôïi môû giuùp hs thieát laäp caùc phöông trình thoâng qua caùc gt .
GV: cho hs laøm baøi taäp , nhaän xeùt ñaùnh giaù vaø ñöa ra pp giaûi toång quaùt cho baøi toaùn.
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
 5. Daën doø: btvn: nguyeân töû Fe goàm 26p , 26e , vaø 26n .Tính khoái löôïng cuûa nguyeân töû Fe vaø khoái löôïng cuûa electron coù trong moät kg Fe.
Ngaøy soaïn : 20 / 8 / 2010
Ngày giảng: A1:/; A3:./..
Tiết 2.
ÔN TẬP VỀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ 
HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ
I-Mục tiêu bài học
Kiến thức.
	- Củng cố kiến thức về điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ? Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, trên cơ sở điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ?
 - Cách tính nguyên tử khối trung bình
Kĩ năng.
 - Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học.
Thái độ.
- Thông qua tư duy biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều và có tinh thần đoàn kết tốt khi làm việc tập thể, làm việc nhóm
II- Chuẩn bị: 
GV: Giáo án soạn hệ htống các câu hỏi và kiến thức chính của bài.
HS: Học các kiến thức cũ về bài thành phần nguyên tử.
III- Tiến trình bài dạy
1. Ổn định lớp:
A1:/.: ..
A3:/.: ..
 2) Kiểm tra bài cũ
	1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ?
	 Nhận xét về khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ?
	2/ Sửa bài tập 5 trang 9 SGK
 3) Hoạt động dạy học
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
I. Kiến thức cần nhớ
1/ Điện tích hạt nhân
- Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích của hạt nhân bằng Z+
Trong nguyên tử : Số Z = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+ à ngtử Na có 11p, 11e
 2/ Số khối
Là tổng số hạt proton và nơtron của hạt nhân đó: A = Z + N
 3/ Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
 4/ Số hiệu nguyên tử
- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (Z)
5/ Kí hiệu nguyên tử
 Số khốià A
 X à Kí hiệu ngtử
Số hiệu ng tửà Z
II. Bài tập
Baøi 1 : Toång soá haït trong nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá baèng 40 ,trong ñosoá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 12 . Xñ soá khoái A , soá hieäu nguyeân töûcuûa nguyeân toá ñoù.
ÑS : A = 27 , Z = 13.
Baøi 2 : Toång soá haït trong nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá baèng 13 . Xñ soá hieäu nguyeân töû vaø soá khoái cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù .
ÑS: Z = 4 , A = 9.
Baøi 3 : Toång soá các loại haït trong nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá baèng 115 . Xñ soá hieäu nguyeân töû vaø soá khoái cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù .
ÑS : Z = 33 , A = 82; Z = 34 , A = 81
 Z = 35 , A = 80; Z = 36 , A = 79
 Z = 37 , A = 78; Z = 38 , A = 77Baøi 1 : Tính nguyeân töû khoái tb cuûa Ni bieát raèng Ni coù 4 ñoàng vò : 5828Ni ( 67,76 % ) , 6028Ni ( 26,16 % ), 6128Ni ( 2,42 % ) ,
6228Ni ( 3,66 % ) .
ÑS : Atb = 58,74.
Baøi 2 : Nguyeân töû khoái tb cuûa Ag laø 107,87 trong ñoù 109Ag chieám 44% , phaàn coøn laïi laø ñoàng vò thöù hai .Xñ soá khoái cuûa ñoàng vò thöù hai . 
ÑS: A2 = 107.
Baøi 3 : Oâxy coù ba ñoàng vò : 168O , 178O , 188O . Tính nguyeân töû khoái tb cuûa oxy. Bieát % caùcc ñoàng vò laø x1 , x2 , x3 maø x1 = 15x2 vaø x1 – x2 = 21x3.
ÑS : Atb = 16,14.
Hoạt động 1
- GV: Nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào ? nêu đặc tính của các hạt ? Từ điện tích và tính chất của nguyên tử hãy nhận xét mối liên quan giữa các hạt ?
=> Điện tích hạt nhân được tính bởi loại hạt nào? Vì sao?
Hoạt động 2
- GV: Định nghóa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý.
Hoạt động 3
 GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, nhấn mạnh nếu điện tích hạt nhân ngtử thay đổi thì tính chất của ngtử cũng thay đổi theo. Phân biệt khái niệm ngtử và ngtố (ngtử là hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, ngtố là tập hợp các ngtử có cùng điện tích hạt nhân)
 HS: Làm bài tập áp dụng theo hướng dẫn của giáo viên
- GV: Hỏi qua kí hiệu nguyên tử em có thể xác định được những thông tin gì ?
- HS: Dựa vào c.tạo nguyên tử, số khối và số Z => Kí hiệu nguyên tử cho biết Z, P, N, E, ngtử khối. 
GV : cho hs laøm baøi taäp , nhaän xeùt vaø cho ñieåm.
GV: giôùi thieäu ñaëc ñieåm cuûa caùc nguyeân toá coù 
2 < = Z < = 82 ta luoân coù 1< = N < = 1,5
 Z
GV : duøng caùc caâu hoûi gôïi môû giuùp hs ñònh höôùng pp giaûi baøi taäp .
GV : cho hs vaän duïng vaølaøm baøi taäp.
GV : nhaän xeùt , cuûng coá cho hs.
GV : khaùi quaùt pp chung ñeå giaûi daïng baøi taäp naøy.
GV : cho hs vaän duïng caùc kieán thöùc vöøa coù ñeå laøm baøi taäp .
GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm .
GV : cho hs vaän duïng coâng thöùc tính nguyeân töû khoái tb ñeå giaûi baøi taäp.
GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm.
GV : duøng caùc caâu hoûi gôïi môû giuùp hs ñònh höôùng laøm baøi taäp.
GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm.
GV : cho hs vaän duïng nhöõnh kieán thöùc ñaõ coù ñeå laøm baøi taäp.
GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm.
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
5. Daën doø: btvn: Toång soá haït trong nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá baèng 78 . Xñ Z vaø A cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù.
Neon coù nguyeân töû khoái tb baèng 20,18 goàm 2 ñoàng vò 2010Ne , 2210Ne. Tính % cuûa caùc ñoàng vò.
Ngaøy soaïn : 20 / 8 / 2010
Ngày giảng: A1:/; A3:./..; A1:/; A3:./..
Tiết 3 + 4.
ÔN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ + CẤU HÌNH 
ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
Kiến thức cơ bản: 
- Naém ñöôïc ñaëc ñieåm caáu taïo voû ngtöû , caáu hình electron ngtöû . phaân loaïi ngtoá.
Kĩ năng.
- Giải các bài tập liên quan đến đồng vị, ngtử khối, ngtử khối trung bình của các ngtố hoá học.
Thái độ.
- Thông qua tư duy biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều và có tinh 
II. Chuẩn bị: 
- GV: Giáo án soạn hệ thống các câu hỏi và kiến thức chính cần nắm của bài.
- HS: Học các kiến thức cũ về bài thành phần nguyên tử.
III- Tiến trình bài dạy
1) Ổn định lớp:
A1:/.: ..
A3:/.: ..
A1:/.: ..
A3:/.: ..
 2) Kiểm tra bài cũ
 1/Ngtố hoá học là gì?Số hiệu ngtử là số như thế nào?Kí hiệu ngtử cho biết những thông tin gì?
 2/ Sửa bài tập 6 trang 14 SGK
Hoạt động dạy học
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:
-Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
- Trong nguyên tử: Số e = số p = Z.
II. Lớp e và phân lớp e
 1.Lớp electron:
-Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần HN ra ngoài ) và xếp thành từng lớp.
- Các e trên cùng một lớp có mức năng lương gần bằng nhau
Thứ tự lớp 1 2 3 4 5 6 7
Tên lớp K L M N O P Q
2.Phân lớp electron:
-Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
Số phân lớp = STT lớp 
-Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường : s,p, d, f,
-
Các e ở phlớp s gọi là e s, tương tự ep, ...
3) Cấu hình electron của nguyên tử:
-Cấu hình e của ngtử biểu diễn sự phân bố e trên các phlớp thuộc các lớp khác nhau.
- Quy ước cách viết cấu hình electron :
+ STT lớp e được ghi bằng chữ số(1, 2,...)
+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f.
+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.(s2 , p6 )
- Cách viết cấu hình electron:
+ Xác định số electron của nguyên tử.
+ Phân bố electron vào các phân lớp theo chiều tăng mức năng lượng( bắt đầu là 1s), chú ý số e tối đa trên s, p, d, f.
+ Sắp xếp lại theo sự phân bố thứ tự các lớp.-VD:+Fe,Z= 26, 1s22s22p63s23p64s23d6
- Cách xác định nguyên tố s, p, d, f:
+Ngtố s: có e cuối cùng điền vào phlớp s.
+ Ngtố p: có e cuối cùng điền vào phlớp p.
+ Ngtố d: có e cuối cùng điền vào phlớp d.
+ Ngtố f: có e cuối cùng điền vào phlớp f
3) Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:
-Đối với ngtử của tất cả các ngtố, lớp  ... 
- Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng
- Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt
C. LUYỆN TẬP
HS luyện tập bằng cách làm các bài tập trong SGK
4. Củng cố:
- Oxi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chấtCác phương pháp điều chế oxi trong phịng TN và trong CN.
- Ozon (O3) có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, tác dụng được với nhiều kim loại, kể cả Ag, phá huỷ nhiều hợp chất
 5. Dặn dị – BTVN:
- Học bài. Làm BT: 1® 6 Trang 127 – 128 SGK
- Đọc trước nội dung bài mới.
Soạn ngày:. / .. / 2011
Giảng: A1:../..: A3:/.
Tiết 27: ÔN TẬP LƯU HUỲNH
I. Mục tiêu bài học:
1. Về kiến thức:
- Học sinh biết được cấu tạo phân tử và tính chất của lưu huỳnh biến đổi như thế nào theo nhiệt độ.
- Lưu huỳnh có những tính chất gì? Đặc biệt là tính chất nào? Những ứng dụng quan trọng của lưu huỳnh.
2. Về kỹ năng:
- Học sinh viết được phương trình phản ứng của lưu huỳnh với một số đơn chất (kim loại,với hidro, với oxi...)
- Rèn luyện cho học sinh kỹ năng quan sát sự ảnh hưỡng của nhiệt độ đến tính chất vật lý của lưu huỳnh.
2. Về thái độ:
- Học sinh có ý thức đoàn kết tốt khi làm việc nhóm, có trách nhiệm với công việc được giao, nhiệm vụ được giao.
II. Chuẩn bị:
GV:
HS:
III. Tiến trình bài dạy.
	1. Ổn định tổ chức.
A1:/..:
A3:/..:
2. Kiểm tra bài cũ:
- Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa. Viết 2 phương trình điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
3. Bài mới:
Hoạt động thầy và trò
Nội dung ghi bài
Hoạt động 1:
GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có 2 dạng thù hình.
HS: xem sách, nêu 2 dạng thù hình, tự ghi phần này.
Hoạt động 2:
GV: yêu cầu học sinh xem sách, làm thí nghiệm 
HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu sự biến đổi.
Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu các số oxi hóa của lưu huỳnh có thể có khi tác dụng với các chất khác nhau. HS nhận xét và dự đốn tính chất của lưu huỳnh.
HS: nhận xét số oxi hóa và dự đốn tính chất của lưu huỳnh.
Hoạt động 4:
GV: khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro thì số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì?
HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xác định số oxi hóa và nêu tính chất của lưu huỳnh.
Hoạt động 5:
GV: vậy trong phản ứng với oxi, thì lưu huỳnh thể hiện tính chất gì? GV gọi HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng khơng khí.
HS: viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa, nêu vai trị của lưu huỳnh trong phản ứng với oxi.
GV: giới thiệu thêm phản ứng của lưu huỳnh với Flo.
Hoạt động 5:
GV tổ chức cho học sinh làm bài tập SGK
I. Tính chất vật lý:
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:
Lưu huỳnh tà phương Sa và lưun huỳnh đơn tà Sb. Hai loại này có thể biế đổi qua lại tuỳ nhiệt độ.
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý:
- t < 1130C: rắn, màu vàng
- Ờ 1190C: nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động.
- Ở 1870C: quánh nhớt, màu nâu đỏ.
- Ở 4450C: sơi, thành phân tử nhỏ bay hơi.
II. Tính chất hóa học:
- Trong các phản ứng hóa học, lưu huỳnh có số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm, vậy lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.
-2
1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro:
+1
0
0
t0
H2 + S ¾® H2S (khí hidro sunfua)
t0
Fe + S ¾® FeS ( sắt sunfua)
Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.
2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
t0
-2
+4
0
0
 S + O2 ¾®SO2.
t0
-1
+6
0
0
 S + F2 ¾® SF6.
Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi và các phi kim mạnh hơn..
 3. Ứng dụng của lưu huỳnh:
Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu
III. Bài tập
Bài tập sách giáo khoa.
4. Củng cố:
- Nêu tính chất hóa học của lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa.
5. Dặn dị – BTVN:
- Học bài. Làm bài tập: 1® 5 trang 132 SGK.
- Xem trước bài mới.
A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1.Kiến thức cơ bản: Heä thoáng hoaù caùc kieán thöùc veà oxi vaø löu huyønh .
2.Kỹ năng: Vaân duïng kieán thöùc vaøo vieäc giaûi quyeát caùc baøi taäp cuï theå.
B/PHƯƠNG PHÁP : Ñàm thoại, trao đổi- thảo luận nhoùm
C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP	
 1.Ổn định lớp :
A1:/..:
A3:/..:
 2. Kiểm tra bài cũ : 
 3. Baøi môùi :
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
Baøi 1 : Nung 273,4 g hoån hôïp KClO3 vaø KMnO4 thu ñöôïc 49,28 lít khí O2 (ñkc) .Xaùc ñònh % khoái löôïng cuûa hoån hôïp .
ÑS : %m(KClO3) = 53,77% , %m(KMnO4) = 46, 23%
Baøi 2 : Cho bieát 1,1 g hoån hôïp boät Fe vaø Al taùc duïng vöøa ñuû vôùi 1,28 g S 
Vieát ptpö 
Tính % veà soá mol cuûa caùc kim loaïi troâng hoån hôïp .
ÑS : %nFe = 33,33% ,%nAl = 66,67%.
baøi 3 : Ñoát chaùy chaát X baèng löôïng O2 vöøa ñuû ta thu ñöôïc hoån hôïp khí duy nhaát laø CO2 vaø SO2 coù tæ khoái so vôùi H2 baèng 28,667 vaø tæ khoái cuûa X so vôùi khoâng khí nhoû hôn 3 .Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû , vieát coâng thöùc caáu e ,coâng thöùc caáu taïo cuûa X.
GV cho hs trình baøy pp giaûi baøi taäp , giaùo vieân nhaän xeùt vaø löu yù cho hs
GV cho hs leân baûng laøm baøi taäp
GV Nhaän xeùt vaø cuûng coá cho hs ,cho ñieåm.
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
 5. Daën doø: btvn : hoån hôïp ban ñaàu SO2 vaø O2 coù tæ khoái hôi ñoái vôùi H2 baèng 24 .Caàn theâm bao nhieâu lít O2 vaøo 20 lít hoån hôïp ban ñaàu ñeå hoån hôïp sau coù tæ khoái hôi so vôùi H2 baèng 22,4 .
Tieát 25
LUYEÄN TAÄP CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA LÖU HUYØNH
 Ngaìy soaûn:......../........./200...
A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1.Kiến thức cơ bản: Heä thoáng hoaù caùc kieán thöùc veà caùc hôïp chaát cuûa S.
2.Kỹ năng: Vaân duïng kieán thöùc vaøo vieäc giaûi quyeát caùc baøi taäp cuï theå.
B/PHƯƠNG PHÁP : Ñàm thoại, trao đổi- thảo luận nhoùm
C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP	
 1.Ổn định lớp :A1:/..:
A3:/..:
 2. Kiểm tra bài cũ : 
 3. Baøi môùi :
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
Baøi 1 : Baèng pp hoaù hoch haõy nhaän bieát caùc dung dòch chöùa trong caùc loï maát nhaûn sau : Na2S ,BaCl2 , HNO3 , H2SO4.
Baøi 2 : Xaùc ñònh caùc hôïp chaát töông öùng vaø hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau :
 A1 ------------> A (keát tuûa)
A--Oxi nhieät ñoä---> A2-- brom + A4----> A5 + A6
 A3--+ A5 hay A6---> A1 + A7 
Bieát A taïo ñöôïc anion A2- coù caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng laø 3s23p6.
Baøi 3 : Cho 200 ml dung dòch hoån hôïp 2 axit ( HCl vaø H2SO4 ) cho taùc duïng vôùi löôïng dö boät saét thoaùt ra 4,48 lít khí (ñkc) vaø dung dòch A .Laáy 1/10 dung dòch A cho taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 dö ta thu ñöôïc 2,33 g keát tuûa 
Tính noàng ñoä mol/l moåi axit trong dung dòch ban ñaàu .
Tính löông saét tham gia phaûn öùng .
ÑS : a. CMHCl = 1M , CM(H2SO4) = 0,5M.
 b. mFe = 16,8 g .
GV cho hs trình baøy pp nhaän bieát vaø vieát ptpö
GV: cho hs giaûi thích 
GV Nhaän xeùt vaø cuûng coá cho hs 
GV cho hs phaân tích xaùc ñònh caùc chaát vaø hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng 
GV : Cho hs trình baøy pp giaûi baøi taäp gv nhaän xeùt löu yù vaø cho hs leân baûng laøm baøi taäp.
GV nhaän xeùt söûa chöûa nhöõng sai soùt cuûa hs vaø cho ñieåm 
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
 5. Daën doø: btvn : Duøng moät löôïng dung dòch H2SO4 noàng ñoä 20% ñun noùng ñeå hoaø tan vöøa ñuû 0,2 mol CuO.Sau phaûn öùng , laøm nguoäi dung dòch ñeán 100C .Tính khoái löôïng tinh theå CuSO4.5H2O ñaû taùch ra khoûi dung dòch bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4 g .
Tieát 26
LUYEÄN TAÄP CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA LÖU HUYØNH
 Ngaìy soaûn:......../........./200...
A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1.Kiến thức cơ bản: Heä thoáng hoaù caùc kieán thöùc veà caùc hôïp chaát cuûa S.
2.Kỹ năng: Vaân duïng kieán thöùc vaøo vieäc giaûi quyeát caùc baøi taäp cuï theå.
B/PHƯƠNG PHÁP : Ñàm thoại, trao đổi- thảo luận nhoùm
C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP	
 1.Ổn định lớp :
 2. Kiểm tra bài cũ : 
 3. Baøi môùi :
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
Baøi 1 : hoaøn thaønh sô ñoà chuyeån hoaù sau :
FeS2 ---> SO2 --->S---> H2S---> H2SO4 ----> H2S--->SO2---> 
 H2SO4----> BaSO4
Baøi 2 : Hoaø tan hoaøn toaøn 46,4 g moät oxit kim loaïi baèng dung dòch H2SO4 ñaëc noùng (vöøa ñuû ) thu ñöôïc 2,24 lít khí SO2 (ñkc) vaø 120 g muoái .Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit kim loaïi .
ÑS : Fe3O4.
baøi 3 : Cho CO taùc duïng vôùi CuO ñun noùng ñöôïc hoån hôïp chaát raén A vaø khí B .Hoaø tan hoaøn toaøn A vaøo H2SO4 ñaëc noùng , cho B taùc duïng vôùi dung dòch nöôùc voâi trong dö . Vieát ptpö .
GV cho hs hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng 
GV nhaän xeùt vaø chöûa caùc sai soùt hay gaëp cuûa hs
GV cho hs trình baøy pp giaûi baøi taäp vaø cho hs leân baûng laøm baøi taäp.
GV nhaän xeùt vaø cho ñieåm 
GVcho hs vieát caùc ptpö xaõy ra .
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
 5. Daën doø: btvn : Hoån hôïp A goàm 2 kim loaïi Mg vaø Zn , B laø dung dòch H2SO4 coù noàng ñoä laø X mol / l
 - Tröôøng hôïp 1 : Cho 24,3 g A vaøo 2 lit B sinh ra 8,96 lít khí H2
 - Tröôøng hôïp 2 : Cho 24,3 gam A vao 3 lít B sinh ra 11,2 lít khí H2 
a. Haõy chöùng minh trong t/h 1 thì hoån hôïp A chöa tan heát trong t/h 2 axit coøn dö
b. Tính noàng ñoä X mol/l cuûa dung dòch B vaø % khoái löôïng moåi kim loaïi trong A . 
Tieát 27
LUYEÄN TAÄP CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA LÖU HUYØNH
 Ngaìy soaûn:......../........./200...
A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1.Kiến thức cơ bản: Heä thoáng hoaù caùc kieán thöùc veà caùc hôïp chaát cuûa S.
2.Kỹ năng: Vaân duïng kieán thöùc vaøo vieäc giaûi quyeát caùc baøi taäp cuï theå.
B/PHƯƠNG PHÁP : Ñàm thoại, trao đổi- thảo luận nhoùm
C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP	
 1.Ổn định lớp :A1:/..:
A3:/..:
 2. Kiểm tra bài cũ : 
 3. Baøi môùi :
Noäi dung
Hoaït ñoäng cuûa thaày vaø troø
Baøi 1 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 20,8 g hoån hôïp FeS vaø FeS2 thì ñöôïc saét III oxit vaø khí sunfuro .Cho taát caû theå tích khí sunfuro naøy qua 75 ml dung dòch NaOH 25 % ( D = 1,28g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính duy nhaát .
Tính % caùc chaát trong hoån hôïp 
Tính khoái löôïng oxit thu ñöôïc 
ÑS: %FeS = 42,3% , %FeS2 57,7 %
 m(Fe2O3) = 16 g.
Baøi 2 : Moät hoån hôïp X chöùa Al vaø oxit FexOy sau phaûn öùng nhieät nhoâm X ta thu ñöôïc 92,35 gam chaát raén A .Hoaø tan A baèng dung dòch suùt dö thaáy coù 8,4 lít khí (ñkc) bay ra vaø coøn laïi moät phaàn khoâng tan B.Hoaø tan ¼ löôïng chaát Bbaèng H2SO4ñaëc noùng thaáy tieâu thuï 60g dung dòch H2SO4 98% 
Tính khoái löôïng Al2O3 taïo thaønh 
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit .
ÑS : m(Al2O3) = 40,8 g , CT oxit Fe2O3.
GV cho hs trình baøy pp giaûi baøi taäp vaø cho hs leân baûng laøm baøi taäp.
GV nhaän xeùt vaø cho ñieåm 
GVcho hs vieát caùc ptpö xaõy ra .
 4.Cuûng coá: trong khi luyeän taäp. 
 5. Daën doø: btvn : Cho 30 g hoån hôïp Al vaø Mg taùc duïng vôùi axit H2SO4ñaëc noùng thì ñöôïc moät chaát khí A day nhaát coù muøi tröùng thoái .Taát caû theå tích khí A laøm maát maøu hoaøn toaøn 280ml dung dòch KMnO4 0,5Mtrong moâi tröôøng H2SO4 vaø taïo thaønh moät chaát raén maøu vaøng khoâng tan trong nöôùc 
a. Tính khoái löôïng Al vaø Mg 
b. Tính khoái löôïng chaát raén B.